第1章 第2节 第1课时 盖斯定律(课时作业)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1(人教版)

第一章　第二节　第1课时 1．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(　　) ①I2(g)＋H2(g)((2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 ②I2(s)＋H2(g)((2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放出9.48 kJ的热量 B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定 C　[254 g I2(g)为2 mol,2 g H2(g)为1 mol，由于反应①是可逆反应，H2不能完全反应，故放出热量小于9.48 kJ，A错误；根据盖斯定律，由②－①可得：I2(s)===I2(g)　ΔH＝(＋26.48 kJ·mol－1)－(－9.48 kJ·mol－1)＝＋35.96 kJ·mol－1，故1 mol I2(s)和1 mol I2(g) 所含的能量相差35.96 kJ，B错误；等量I2(s)具有的能量比等量I2(g)具有的能量低，故反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，C正确；反应①和②的生成物相同，故稳定性相同，D错误。] 2．已知：25℃、101 kPa，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1将煤转化为清洁气体燃料时反应C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)的ΔH是(　　) A．－131.3 kJ·mol－1　 　 　　 B．＋131.3 kJ·mol－1 C．＋352.3 kJ·mol－1　　 D．－352.3 kJ·mol－1 B　[将题给热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由②－①可得：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝(－110.5 kJ/mol)－(－241.8 kJ/mol)＝＋131.3 kJ/mol。] 3．已知下列热化学方程式： CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　) A．－488.3 kJ·mol－1　　 B．－244.15 kJ·mol－1 C．＋488.3 kJ·mol－1　　 D．＋244.15 kJ·mol－1 A　[将题给热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由②×2＋③×2－①可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝(－393.5 kJ/mol)×2＋(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol。] 4．(1)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为________。 已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1 (2)已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 解析　(1)将题给两个热化学方程式分别编号为①、②，根据盖斯定律，由②－①可得：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝(－41 kJ·mol－1)－(＋165 kJ·mol－1)＝－206 kJ·mol－1。 (2)将题给两个热化学方程式分别编号为①、②，根据盖斯定律，由①－②可得：Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)=== 2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝(＋1 344.1 kJ·mol－1)－(＋1 169.2 kJ·mol－1)＝＋174.9 kJ·mol－1。 答案　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ/mol (2)Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)=== 2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174