第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热(课时作业)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1(人教版)

第一章　第一节　第2课时 1．25℃、101 kPa时，1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　　　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 B．CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 　　　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 　　　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 D．CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) 　　　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B　[CH4(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)，同时放出大量的热，该反应的ΔH＜0，则有A、C错误。1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出890.3 kJ热量，热化学方程式中H2O的聚集状态是液态(l)，则B正确，D错误。] 2．化学反应X2＋3Y2===2XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　) A．X2(g)＋3Y2(g)===2XY3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol B．X2(g)＋3Y2(g)===2XY3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol C．Y2(g)===XY3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/molX2(g)＋ D．Y2(g)===XY3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/molX2(g)＋ A　[由题可得，反应Y2(g)===XY3(l)的ΔH＝(a－b－c)kJ/mol，将化学计量数扩大2倍判断，A正确，C错误。]X2(g)＋Y2(g)===XY3(g)的ΔH＝(a－b)kJ/mol，将化学计量数扩大2倍判断，B、D均错误；由题可得，反应X2(g)＋ 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C　[中和热是以生成1 mol H2O为基准的，H2SO4和Ca(OH)2反应除了生成H2O以外，还有CaSO4的沉淀生成，故其所放出的能量不是－57.3 kJ/mol，A错误；一个反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧等，B错误；CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，据此可得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－2×283.0 kJ/mol，将反应物和生成物互换可得：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol，C正确；根据燃烧热的定义，1 mol甲烷燃烧生成液态水和CO2所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错误。] 4．红磷[P(s)]和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 (1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是 ________________________________________________________________________。 解析　(1)由图可知，P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的ΔH1＝－306 kJ·mol－1，则反应的热化学方程式为P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1。 (2)PCl3(g)和Cl2(g)生成PCl5(g)的ΔH2＝－93 kJ·mol－1，则反应的热化学方程式为PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1。结合ΔH的数值与反应进行方向的关系推知， PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式为PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1。 答案　(1)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1 (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1