第1章 第1节 第1课时 反应热焓变(课时作业)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1(人教版)

第一章　第一节　第1课时 1．下列过程中伴随的能量变化，属于反应热的是(　　) A．2 mol H原子形成1 mol H—H键放出的能量 B．1 mol N2形成2 mol N原子吸收的能量 C．液态水变成水蒸气吸收的能量 D．石墨转变成金刚石吸收的能量 D　[化学反应中吸收或放出的热量称为反应热，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。2 mol H原子形成1 mol H—H键，只有新化学键的形成，其能量变化不是反应热，A错误；1 mol N2形成2 mol N原子，只有旧化学键的断裂，其能量变化不是反应热，B错误；液态水变成水蒸气属于物理变化，其能量变化不是反应热，C错误；石墨转变成金刚石，属于化学变化，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，其能量变化称为反应热，D正确。] 2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 C　[由图可知，状态I的焓值高于状态Ⅲ的焓值，则CO和O生成CO2是放热反应，A错误；状态I～状态Ⅲ过程中，CO中共价键未断裂，B错误；CO2的结构式为O===C===O，含有极性共价键，C正确；状态I→状态Ⅲ表示CO和O反应的过程，不涉及O2，D错误。] 3．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2 C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 C　[由图可知，过程Ⅰ中CFCl3在紫外辐射下生成CFCl2和Cl原子，故该过程断裂的C—Cl键，A正确；由图可知，过程Ⅱ中Cl原子与O3反应生成O2、ClO，可表示为O3＋Cl===ClO＋O2，B正确；过程Ⅲ中O与O原子结合生成O2，该过程放出热量，C错误；综合过程Ⅰ～Ⅲ可知，O3被氟利昂破坏的过程可表示为2O33O2，该过程中氟利昂起到催化剂作用，D正确。] 4．下列有关中和热叙述正确的是(　　) A．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 B．中和热测定实验可以用稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应 C．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ D．1 L 0.5 mol·L－1H2SO4溶液与1 L 0.5 mol·L－1Ba(OH)2溶液完全反应生成1 mol H2O放出的热叫作中和热 B　[测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为反应后体系的温度，A错误；中和热是指在25℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ 的热量，故中和热测得实验中可以用稀硫酸与稀NaOH溶液反应，B正确；含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，生成1 mol水，由于浓硫酸稀释时放出大量的热，故放出的热量大于57.3 kJ，C错误；1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液和1 L 0.5 mol·L－1Ba(OH)2溶液完全反应生成1 mol H2O和0.5 mol BaSO4沉淀，由于生成沉淀放出热量，故放出的热量大于57.3 kJ，不能叫作中和热，D错误。] 1．化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是(　　) A．反应热就是反应中放出的能量 B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)(吸热反应)可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D　[反应热是化学反应中放出或吸收的能量，A错误；只有在等压条件下进行的化学反应，其焓变等于化学反应的反应热，B错误；石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨的焓值小于金刚石的焓值，则石墨比金刚石更稳定，C错误；等量的硫蒸气具有的能量高于硫固体，完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，D正确。] 2．H2与O2发生反应的过程可用如下模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 D　[过程Ⅰ中H2和O2中化学键断裂吸收能量，属于吸热过程，A正确；过程Ⅲ中形成H2O分子中化学键释放能量，属于放热过程，B正确；H2和O2反应生成H2O，旧化学键断裂，并形成了新化学键，C正确；该反应中能量