第3章 第1节 第2课时 电离平衡常数(课时作业)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1(人教版)

第三章　第一节　第2课时 1．已知某温度下，四种弱酸的电离常数：Ka(HCN)＝4.9×10－10，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 ，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　) A．HCN　　　　 B．CH3COOH C．HF　　 D．HNO2 C　[相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，物质的量浓度都为0.1 mol/L，电离产生c(H＋)也越大，故0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)最大。] 2．常温下，下表是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12 Ka1＝7.5×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝2.2×10－13 则下列说法中不正确的是(　　) A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．多元弱酸的各步电离之间无影响 D．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离常数不变 C　[碳酸的Ka1大于氢硫酸的Ka1，故碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步电离，第一步电离产生的H＋抑制第二步电离，并非各步电离之间无影响，C错误。] 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－＝HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的c(H＋)最大 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液 B　[相同温度下，酸的电离常数越大，对应酸的酸性越强，则酸性：HZ>HY>HX，A错误；根据较强酸制取较弱酸的规律，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B正确；等物质的量浓度时，酸性越强，电离产生c(H＋)越大，则HZ溶液中c(H＋)最大，C错误；电离常数与HX溶液的浓度无关，只与温度有关，D错误。] 4．25℃时，用水稀释0.1 mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是(　　) A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大 B．电离常数Ka逐渐减小 C．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 D．的值减小 D　[CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH((CH3COO－＋H＋，加水稀释，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中c(H＋)减小，A错误；电离常数Ka只与温度有关，温度不变，则电离常数Ka不变，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)减小，由于温度不变，Kw＝ c(H＋)·c(OH－)不变，则c(OH－)逐渐增大，C错误；加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(CH3COO－)减小，c(OH－)增大，则的值减小，D正确。] 1．将浓度为0.05 mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋)　　　 B． C．Ka(HClO)　　 D． D　[HClO溶液加水稀释，HClO的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(ClO－)均减小，A错误；n(H＋)增大，n(HClO)减小，由于溶液体积相同，则增大，C错误，D正确。]＝ Ka(HClO)/c(H＋)，由于c(H＋)减小，则减小，B错误；由于温度不变，则Ka(HClO)不变， 2．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4 ×10－7；K2(H2CO3)＝4.7 ×10－11；K(HClO)＝4.0 ×10－8。下列说法中正确的是(　　) A．25℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值小 B．25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，CH3COOH的电离程度增大 C．新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应 D．HClO溶液中加入少量CH3COONa晶体，HClO的电离平衡正向移动 B　[醋酸溶液的K值与其浓度大小无关，只与温度有关，因此25℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值相等，A错误。由于K(CH3COOH)＞K1(H2CO3)，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，二者发生反应：CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa ＋CO2↑＋H2O，使CH3COOH的电离平衡向右移动，其电离程度增大，B正确。新制氯水中含有HCl和HClO，由于HCl是强