第2章 第4节 化学反应的调控(课时作业)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1(人教版)

第二章　第四节　 1．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)((4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH<0。该法可能发生副反应4NH3(g)＋5O2(g)((4NO(g)＋6H2O(g)。投料比一定时，下列说法中不正确的是(　　) A．提高NO平衡转化率的条件是高温高压 B．提高NO平衡转化率的条件是低温低压 C．减少副反应的措施是选择合适的催化剂 D．减少副反应的措施是控制O2的用量 A　[4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)((4N2(g)＋6H2O(g)是正向气体总分子数增加的放热反应，减小压强、降低温度，平衡正向移动，NO平衡转化率提高，A错误，B正确；选择合适的催化剂，提高反应的选择性，减少副反应的发生，C正确；在O2足量时，易发生副反应，故控制O2的用量，可减少副反应的发生，D正确。] 2．工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是(　　) ①将稀硫酸改用浓H2SO4；　②加入少量Ag粉；　③加入少量Zn粉；　④将稀H2SO4加热 A．只有④　　　 B．只有③④ C．只有②④　　 D．只有①④ C　[题中涉及反应为2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。①将稀硫酸改用浓H2SO4，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，产生污染性的SO2，不符合环保要求，错误；②加入少量Ag粉，形成原电池，Cu的活泼性强于Ag，Cu作负极，反应速率加快，正确；③加入少量Zn粉，形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，不利于制备CuSO4，错误；④将稀H2SO4加热，反应速率加快，且不产生污染性气体，正确。] 3．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。 已知：①C4H10(g)＋O2(g)=== C4H8(g)＋H2O(g)　 ΔH1＝－119 kJ·mol－1　 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ·mol－1 丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)((C4H8(g)＋H2(g)　ΔH3。 下列措施一定能提高该反应中丁烯平衡产率的是(　　) A．增大压强，升高温度 B．升高温度，减小压强 C．降低温度，增大压强 D．减小压强，降低温度 B　[根据盖斯定律，由①－②可得：C4H10(g)((C4H8(g)＋H2(g)，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－119 kJ·mol－1)－(－242 kJ·mol－1)＝＋123 kJ·mol－1。提高该反应中丁烯平衡产率，应使平衡正向移动，可采取的措施是减小压强、升高温度。] 4．某科研小组对碳酸锰与空气反应制备二氧化锰的条件进行了研究，获得了三幅关于反应物的转化率和条件关系的图(如图所示)。下列对于反应条件的选择不正确的是(　　) A．温度350℃左右(或325～375℃) B．水分含量为30%左右(或水分含量为20%～40%) C．湿空气中焙烧 D．干空气中焙烧 D　[由转化率与反应温度关系图像可知，开始阶段转化率随温度升高而增大，350℃左右时转化率达到最大值，A正确。由转化率与水分含量关系图像可知，水分含量在30%左右时，反应物的转化率最大，B正确。由转化率与焙烧时间关系图像可知，在湿空气中焙烧，反应物转化率大，且焙烧所需时间短，故湿空气中焙烧更好，C正确。由转化率与焙烧时间关系图像可知，在干空气中焙烧，焙烧所需时间较长，浪费较多能源，D错误。] 1．工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)＋H2O(g)Δ,CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是(　　) ①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物 ②第二步生产应采用适当的温度和催化剂 ③第一、二步生产中均充入足量水蒸气 ④第二步应在低温下进行 ⑤第二步生产采用高压 ⑥第二步生产中增大CO的浓度 A．①③⑤　　　 B．②④⑥ C．②③⑤　　 D．①④⑤⑥ D　[第一步产生的H2使第二步的平衡逆向移动，故应先进行分离，①错误；第二步反应为放热反应，温度过低，反应速率太小而影响H2的日产量，温度过高则平衡逆向移动，且要考虑催化剂的活性，故应选择适当的温度和催化剂，故②正确、④错误；增大廉价易得的水蒸气浓度可提高焦炭的利用率，③正确；压强对第二步反应无影响，不必采取高压，⑤错误；增大CO浓度并未提高主要原材料焦炭的利用率，⑥错误。] 2．可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)＋2H2