5.1.1 硫与二氧化硫（讲好课）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）

新教材 新理念 新设计 硫及其化合物 第一课时 （硫与二氧化硫） 本节内容主要包括∶硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路;之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计"硫酸根离子的检验"实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生"宏观辨识与微观探析"的学科核心素养。最后，设置"不同价态含硫物质的转化"探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生"变化观念"等学科核心素养。 新教材分析： 课标要求： 1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。 3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 情境素材 1.硫元素在自然界中的存在形态？ 2.自然界中有哪些常见含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？ 3.在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？ 讨论交流 硫黄 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 、易研成粉末 硫黄 淡黄色 晶体 质脆 不溶 微溶 难溶 学生活动：参考教材，完成表格 【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 在学案上写出下列反应的化学方程式 S＋Fe FeS S＋2Cu Cu2S S＋H2 H2S S＋O2 SO2 氧化 还原 硫的化学性质 注：一般来说硫与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 【相关链接】 硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。 ①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。 ②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。 1.实验探究 实验一：SO2的物理性质 二氧化硫 学生活动：在学案表格上小结二氧化硫的物理性质 1、从物质分类的角度（与CO2类似） ⑴ SO2与H2O 的反应: 二氧化硫性质研究方法 SO2+H2O　 　H2SO3　 (2)SO2能与碱反应生成盐和水。 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 (3)与碱性氧化物如:CaO反应 CaO+SO2==CaSO3 注意：二氧化硫和水反生的是可逆反应 思考：如何证明二氧化硫和水发生了反应？ 实验二：SO2与水反应验证 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸_____ __________________ 溶液_____ ， 漂白石蕊溶液 变红 SO2的水溶液显酸性 变红 SO2的水溶液显酸性 不能 2、从化合价的角度（氧化性与还原性） 二氧化硫性质研究方法 S -2 S 0 S +4 S +6 → ← -2e +2e → ← -4e +4e → ← -2e +2e H2SO4+2HCl 2SO3 3S+2H2O 3、SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质 振荡后 ，再加热溶液_________ ________________________________________ 溶液红色褪去 恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 实验5-2 二氧化硫与氯水的漂白性比较 【对比提升】 常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有