第二篇 反应热的测量与计算 -练习 苏教版高中化学选修4化学反应原理（机构）
第二篇 反应热的测量与计算练习
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
答案 A
2．已知在298 K时下述反应的有关数据：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
A．283.5 kJ·mol－1 B．172.5 kJ·mol－1
C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1
答案 B
解析 ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－221 kJ·mol－1
②CO2(g)===C(s)＋O2(g) ΔH4＝393.5 kJ·mol－1利用盖斯定律，①＋②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1＋393.5 kJ·mol－1＝172.5 kJ·mol－1。
3．已知热化学方程式：
H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )
A．吸热88 kJ B．吸热2.44 kJ
C．放热4.98 kJ D．放热44 kJ
答案 B
解析 将两式相加得到H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为
kJ≈2.44 kJ。
4．已知25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是( )
A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量
B．HCl和NaOH的稀溶液反应的热化学方程式为
HCl(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋NaCl(aq)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
答案 B
解析 中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量，A错误、B正确、D错误；H2SO4的浓溶液与水混合时要放热，故放出的热量大于57.3 kJ，C错误。
5．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是( )
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量
B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|
答案 A
解析 A项，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，正确；B项，浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液反应时，放出的热量大于57.3 kJ，由于ΔH为负值，所以ΔH1>ΔH2，B、C、D项错误。
6．(2018·宁波市咸祥中学期中)①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
A．碳的标准燃烧热等于110.5 kJ·mol－1
B．氢气的热值为143 kJ·g－1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
答案 B
7．(2018·杭州学军中学期中考试)以下几个热化学方程式能表示相应物质的标准燃烧热的是( )
A．C(s)＋O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
