第二篇 反应热的测量与计算 -练习 苏教版高中化学选修4化学反应原理（机构）

第二篇 反应热的测量与计算练习 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案　A 2．已知在298 K时下述反应的有关数据： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　) A．283.5 kJ·mol－1 B．172.5 kJ·mol－1 C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1 答案　B 解析　①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ·mol－1 ②CO2(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH4＝393.5 kJ·mol－1利用盖斯定律，①＋②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1＋393.5 kJ·mol－1＝172.5 kJ·mol－1。 3．已知热化学方程式： H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝241.8 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　) A．吸热88 kJ B．吸热2.44 kJ C．放热4.98 kJ D．放热44 kJ 答案　B 解析　将两式相加得到H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ≈2.44 kJ。 4．已知25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是(　　) A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B．HCl和NaOH的稀溶液反应的热化学方程式为 HCl(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋NaCl(aq) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．稀硫酸与氢氧