第五篇 金属的腐蚀与防护 -练习 苏教版高中化学选修4化学反应原理（机构）

第五篇  金属的腐蚀与防护练习

1．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是(　　)

A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀

B．铁只能发生析氢腐蚀

C．铜只能发生吸氧腐蚀

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

答案　C

解析　在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，铜不能将氢气置换出来，所以不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀，故A项错误，C项正确；铁既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，故B错误；在自然界中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故D错误。

2．铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe流向Cu

答案　B

解析　铁铆钉吸氧腐蚀的正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，铜作正极不被腐蚀，电子从负极通过导线流向正极。

3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是(　　)

A．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．将石墨电极改成镁电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量的氯化钠固体，可较快地看到铁锈

D．分别向铁、石墨电极附近吹入氧气，前者铁锈出现得快

答案　D

解析　铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁

电极快，D项错误；向自来水中加入少量的氯化钠固体，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C项正确；若将石墨电极换成镁电极，负极为镁，铁被保护，难以看到铁生锈，B项正确。

4．金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是(　　)

A．将铜铝导线焊接在一起使用

B．将输送自来水的铁管表面镀锌

C．经常用自来水冲洗生铁制品

D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

答案　B

解析　日常生活中的金属腐蚀一般是电化学腐蚀。A可形成铜铝原电池；C中生铁可形成原电池；D中提供了水、氧气，可形成腐蚀的条件；B项是通过牺牲阳极的方法来防止金属腐蚀。

5．(2018·大连质检)2017年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水。有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是(　　)

A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀

B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀

C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀

D．外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用

答案　A

解析　海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀，故A错误；在船舶外壳装上锌块，锌为负极，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，该保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀，故C正确；电解池中阳极金属易被腐蚀，使被保护的金属作阴极的保护金属的方法称为外加电流的阴极保护法，故D正确。

6．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应：Fe－3e－===Fe3＋

C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)

答案　D

解析　钢铁腐蚀中铁作负极，碳作正极，B、C错误；n(Fe)＝0.02 mol，负极电极反应式：2Fe－4e－===2Fe2＋，生成的Fe2＋与正极生成的OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧