专题5.1.2 硫酸（备作业）-【上好课】2020-2021学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 1、 选择题 1．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是 A B C D 水 氮气 浓硫酸 氢氧化钠 2．（2020·江西鹰潭一中高一期末）针对下列实验现象表述不正确的是 A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀 D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体 3．下列说法正确的是 （ ） A．二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的漂白性 B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 C．用过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 D．浓硫酸具有吸水性，能够干燥 SO2 、Cl2 、 H2等气体 4．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 验证生成Cu2+ B 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 C 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S＞H2SO4 D 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝 NaClO溶液呈碱性 5．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的描述和解释不合理的是(　　) 选项 ①中试剂 ①中现象 解释 A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 B Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 D BaCl2溶液 生成白色沉淀 SO 与Ba2+生成白色BaSO3 6．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A B C D 吸收少量SO2 分离氯化银和硫酸钡 除去碳酸钠中的碳酸氢钠 制备少量纯净的SO2 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中充分反应，转移的电子数为0.1NA B．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6N A C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA D．标准状况下，2.24 L Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1N A 8．由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ） 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋ B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO2 C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 I-的还原性强于Cl- 9．某废催化剂主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS。某化学兴趣小组拟用该废催化剂为原料，制备硫酸锌和硫酸铜晶体。采用的实验方案如下，下列说法正确的是（ ） 已知：ZnS与稀硫酸发生反应且化合价不变，CuS既不溶于稀硫酸也不和稀硫酸反应。 A．第一次浸出可以在烧杯中进行 B．第二次浸出时发生反应为CuS＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋S＋2H2O C．滤渣2中只有二氧化硅 D．获得硫酸锌和硫酸铜晶体采用蒸发结晶的方式 10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A．反应中共转移电子3 mol B．反应中共消耗锌 97.5 g C．相同条件下气体A中SO2与H2的体积比为1：4 D．气体A不能使溴水退色 二、非选择题 11．（2019·安徽省蚌埠第三中学高一月考）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。 (1)比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②______。 (2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是________。 (3)能说明有SO2气体产生的实验现象是______。C中发生反应的离子方程式：_______ (4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适