5.1.1 硫和二氧化硫 课件【新教材】 人教版（2019）高中化学必修二

硫和二氧化硫 学前导入 前面，通过对含硫元素的几种重要的化合物的学习，我们知道:硫元素的常见化合价有-2、0、+4、+6，这些不同价态的硫元素在自然界主要以什么形式存在呢？ Teaching Analysis 教学分析 教学内容 自然界中的硫 火山爆发 自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。 游离态 火山喷口 地壳岩层 化合态： 以硫化物、硫酸盐等形式存在于矿石中(硫铁矿、石膏、 芒硝)中 硫 火山喷口处的硫 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。 Teaching Analysis 教学分析 教学内容 （1）物理性质： 无色、有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水(常温下，1∶2.6) ，有剧毒！ 1.硫化氢的性质 一.-2价的硫元素 Teaching Analysis 教学分析 教学内容 （2）化学性质： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ H2S+Cl2=S ↓ +2HCl ⑵ 还原性： H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 2H2S+O2(不足)== 2S+2H2O 点燃 ⑴ 酸性： （3）制备： H2S+2FeCl3=S ↓ +2FeCl2+2HCl 2H2S+SO2 = 3S ↓ +2H2O Teaching Analysis 教学分析 教学内容 化学性质： Na2S+Cl2=S ↓ +2NaCl 还原性 2.其它硫化物的性质 一.-2价的硫元素 Na2S+2FeCl3=S ↓ +2FeCl2+2NaCl 实质：S2- S 氧化剂：O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+等 Teaching Analysis 教学分析 教学内容 黄色固体，很脆，易研成粉末，熔沸点较低，难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2 1.物理性质： 二.硫单质 Teaching Analysis 教学分析 教学内容 ⑴与金属反应(大多数金属) 2Cu+S = Cu2S (黑色) Fe+S = FeS (黑色) Hg+S=HgS(常温下反应，除汞) 硫与变价金属反应后产物为低价硫化物 2.化学性质： 既有氧化性，又有还原性 2Na+S = Na2S (或研磨) △ Teaching Analysis 教学分析 教学内容 ⑵与非金属反应 硫在氧气中燃烧 S+O2 == SO2 点燃 空气中：淡蓝色火焰 纯氧中：明亮蓝紫色火焰 3S＋6KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O ⑶与某些化合物反应 S+2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O ●与浓硫酸反应 ●与强碱反应 Teaching Analysis 教学分析 教学内容 二、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易液化、易溶于水(常温下，1∶40) 三、二氧化硫的化学性质 1. 酸性氧化物 与CO2类似，具有酸性氧化物的通性 Teaching Analysis 教学分析 教学内容 SO2 + H2O 正反应 逆反应 H2SO3 ①、SO2与水反应 H2SO3是二元弱酸，酸性: H2SO3>H2CO3，SO2是H2SO3的酸酐 ②、SO2与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2(易溶) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 Teaching Analysis 教学分析 教学内容 ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3； SO2+Na2O=Na2SO3 ④ 与盐溶液反应 SO2+ Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 1.CO2或SO2气体分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中是否会产生白色沉淀？ 问题讨论 2.BaCl2和NaOH混合液中分别通CO2或SO2是否会产生沉淀? Teaching Analysis 教学分析 教学内容 原理： 二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质(化合型) 特点： 暂时性，加热、光照、长时间后可复原 范围： 漂白某些有色物质（品红、草编织品等），不能使酸碱指示剂褪色 2.漂白性 能使品红溶液褪色 P88: 观察与思考 【 实验2】 Teaching Analysis 教学分析 教学内容 食物“化妆品”——二氧化硫 Teaching Analysis 教学分析 随堂练习 1. 下列物质均有漂白作用，但其中一种漂白原理与其他三种