专题10 中和反应及溶液的PH-2020-2021学年中考化学一轮复习跃龙门系列专题（沪教版·上海）

专题10 中和反应及溶液的PH 【考纲要求】 1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。 2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【知识网络】 酸 + 碱 →盐 + 水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反应 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O pH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强 表示方法 pH=7 为中性溶液 酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强 测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数 【中考考点梳理】 考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH 1.pH的取值范围：0～14。 （1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 （2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 （3）pH=7时，溶液显中性。 2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。 【要点诠释】 1.溶液的稀释与溶液pH的关系： （1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。 （2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。 2.测定溶液pH应注意的事项： （1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。 （2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。 （3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。 （4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。 3.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂（石蕊或酚酞试液）来区别。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸来测定。 4.测定雨水的pH能了解空气的污染程度（酸雨的pH值小于5.6）。 考点二、中和反应 1.概念：酸与碱作用