第八单元第3课 金属化学性质02（基础练）-2020-2021学年九年级化学下册十分钟同步课堂专练（人教版）

一、选择题： 1．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有关滤渣或滤液成分的分析说法正确的是( ) A．滤渣中一定有Fe B．滤液中可能有Cu(NO3)2 C．滤渣中一定有Al D．滤液中一定没有Fe(NO3)2 【答案】A 【详解】金属活动性：Al＞Fe＞Cu，故取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，待铝完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铝先反应，铁后反应，故铁一定过量，铝可能过量。A、滤渣中一定有铁，符合题意；B、铁过量硝酸铜已经完全反应，滤液中不含硝酸铜，不符合题意；C、滤渣中可能含铝，不符合题意； D、铁可能参与了反应，也可能没有参与反应，故滤液中可能有硝酸亚铁，不符合题意。故选A。 2．向Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体物质中一定含有（　　） A．Cu   Zn B．Zn   Fe C．Cu  Zn  Fe D．Cu   Fe 【答案】D 【详解】在金属活动性顺序中，Fe位于Zn之后、Cu之前，即Fe的活泼性比Zn弱，但比Cu强，因此将铁粉加到Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，铁能置换出单质Cu，而不能置换出单质Zn。向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，说明铁有剩余且Cu2+完全反应，因此最终的溶液中含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，滤出的固体含Fe和Cu。故选：D。 3．将等质量镁、铝、锌、铁的单质分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，所得溶液的质量由大到小的顺序是 A．Al>Mg>Fe>Zn B．Al= Mg=Fe=Zn C．Zn>Fe>Mg>Al D．Mg>Al>Zn>Fe 【答案】C 【详解】四种金属单质分别与酸反应生成相应的盐和氢气，镁与稀硫酸反应： ，反应中镁和氢气质量比为24∶2；铝与稀硫酸反应： ，铝和氢气质量比为18∶2；锌与稀硫酸反应： ，锌和氢气质量比为65∶2，铁与稀硫酸反应： ，铁和氢气质量比为56∶2，据此可知等质量的四种金属单质分别投入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中，产生氢气质量由小到大的顺序为锌、铁、镁、铝，则所得溶液质量由大到小的顺序为锌、铁、镁、铝。故选C。 4．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是　　 A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．3种情况都有可能 【答案】B 【详解】在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，金属过量，说明应根据酸完全反应，由于氢气中的氢元素完全来自于稀硫酸，所加稀硫酸的质量、溶质质量分数完全相同，故生成氢气的质量相同，故最后天平指针的指向是：分度盘的中间。故选B。 5．为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为（　　） 参加反应的物质 X Y Z W W（NO3）2 ﹣ √ ﹣ ZNO3溶液 √ √ √ 稀盐酸 ﹣ √ ﹣ √ A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X C．Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z 【答案】A 【详解】首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中Y、W可以和盐酸反应，说明Y和W金属活动性强于X和Z；然后根据Y能置换出W的硝酸盐中的W，说明，Y的金属活动性强于W，Y＞W；又X能置换出Z的硝酸盐，说明X＞Z；综合以上分析得金属活动性顺序：Y＞W＞X＞Z。故选：A。 6．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（ ） A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 【答案】D 【解析】在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来