7.2 常见的酸和碱 （第1课时 常见的酸）（备课件）-【上好课】2020-2021学年九年级化学下册同步备课系列（沪教版）

第2节 常见的酸和碱 第一课时 常见的酸 食醋中含有醋酸CH3COOH 胃酸 HCl 碳酸饮料H2CO3 乳酸饮料 常见的酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 1. 几种常见的酸 （1）浓硫酸和浓盐酸的物理性质 无色、粘稠、油状的液体 H2SO4 HCl 无色液体 无气味 有刺激性气味 ＞水（1.84g/mL） ＞水（1.18g/mL） 无明显现象 产生白雾（盐酸的小液滴） 不易挥发，强吸水性 易挥发 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发生的现象 其他 (2)浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性） 纸上的字变黑，穿孔 木棍变黑 布变黑，穿孔 使用浓硫酸要十分小心！ 实 验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸 在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小 块布上 （1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使浓硫酸变稀。 （2）腐蚀性（脱水性）：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤等有机物（含C、H、O等元素的化合物）组成里的“水分”，生成黑色的炭。 浓硫酸的特性： [想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质质量分数各有何变化？应如何保存？ （3）两者敞口后的质量变化 强的吸水性 H2SO4 HCl 强的挥发性 不变 — 减少↓ 增加 ↑ 变小 ↓ 增加 ↑ 不变 — 减少↓ 变小 ↓ 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 特性 溶质质量（m质） 溶剂质量（m剂） 溶液质量（m液） 溶质质量分数 （质%） (4) 浓硫酸的稀释P44 注意! 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃杯不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 (如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。) 注酸入水 杯壁下流 不断搅拌 浓硫酸与水混合，产生大量的热 （5）盐酸和硫酸的用途： 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用 途 盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫 　酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料