第八单元化学能与热能-2021高考化学【高考解码】一轮单元滚动检测示范卷（全国100所名校）

第八单元　化学能与热能 1．A　A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即ΔH<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2－4e－===4H＋，故B错误；C.常温常压下，Vm≠22.4 L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：ΔH＝反应中断裂旧化学键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和，故D错误。 2．D　由CO2和CH4制备CH3COOH的化学方程式为CO2＋CH4CH3COOH，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，A项正确；CH4分子中含有4个C—H键，而CH3COOH分子中含有3个C—H键，显然CH4―→CH3COOH过程中必有C—H键发生断裂，B项正确；观察反应的示意图可知，①→②过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的C—C键，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。 3．A　A项，在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，选项A正确； B项，由“C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知，该反应为吸热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，选项B错误； C项，醋酸是弱电解质，溶于水电离，电离吸热，则由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，选项C错误； D项，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，2 g H2即1 mol H2，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，选项D错误。 4．B　A.由2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1，可得：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1 mol，所以－241.8 kJ·mol－1不是氢气的燃烧热，故A错误；B.由H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1可知，1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物的总能量大于1 mol H2S(g)的总能量，所以充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ，故B正确；C.H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故C错误；D.气体变为固体，需要放出热量，则若反应②中生成固态硫，放出的热量大于20.1 kJ，ΔH减小，故D错误；故选B。 5．B　A.催化剂不能改变反应的ΔH，故A选项错误。B.过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，为吸热过程，过程Ⅲ中形成了新的化学键，为放热过程，故B选项正确。C.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，二氧化碳中的化学键为极性共价键，故C选项错误。D.过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，故D项错误。 6．D　A.Ca2＋的半径比Mg2＋大，则CaCO3电离时需要的能量比MgCO3小，且电离过程是吸热过程，则ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0，故A错误； B．MgCO3和CaCO3中CO(g)===O2－(g)＋CO2(g)所需要的能量相等，则ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0，故B错误； C．由ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0知ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＜0；Ca2＋的半径比Mg2＋大，形成CaO释放的热量小于形成MgO释放的热量，即ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)>0，则ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＜ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，故C错误； D．电离和断裂化学键是吸热过程，则ΔH1＋ΔH2>0，形成化学键是放热过程，ΔH3＜0，则ΔH1＋ΔH2>ΔH3，故D正确。 7．B　由图可知，该反应正反应为放热反应。A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B.500℃、101 kPa 下