板块三 重难点5 盐的水解与离子共存、pH的计算-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

板块三 盐类的水解 重难点5 盐的水解与离子共存、pH的计算 一．选择题（共18小题） 1．将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb＝100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线Ⅱ表示HA溶液的体积 B．x点存在c（A﹣）+c（OH﹣）＝c（B+）+c（H+） C．电离平衡常数：K（ HA）＞K（ BOH） D．x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大 2．将浓度均为0.5mol•L﹣1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是（　　） A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1 B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关 C．cd段发生的反应是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．e点时溶液中的离子浓度：c（K+）═c（Cl﹣）+c（AlO2﹣） 3．常温下，向1L0.01mol•L﹣1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3•H2O电离平衡常数K＝1.76×10﹣5]，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．0.01mol•L﹣1HR溶液的pH约为4 B．随着氨气的通入，逐渐减小 C．当溶液为碱性时，c（R﹣）＞c（HR） D．当通入0.01 mol NH3时，溶液中存在：c（R﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 4．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发），下列说法正确的是（　　） A．点a所示溶液中：c（NH4+）＝2c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．点b所示溶液中：c（NH4+）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣） C．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）＝c（NH3•H2O）+c（OH﹣） D．点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+） 5．常温下，将pH＝a的盐酸与pH＝b的氨水等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下NH3•H2O的电离平衡常数约为（　　） A．1014﹣a﹣2b B．10a+2b﹣28 C．10a﹣2b D．10a﹣2b+14 6．二甲胺[（CH3）2NH]在水中电离与氨相似，Kb[（CH3）2NH•H2O]＝1.6×10﹣4．常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0．l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．b点溶液：c[（CH3）2NH2+]＞c[（CH3）2NH•H2O]＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．d点溶液：c[（CH3）2NH2+]+c（H+）＞c[（CH3）2NH•H2O]+c（Cl﹣） C．e点溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）＝c[（CH3）2NH2+]+c[（CH3）2NH•H2O] D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d＞c＞b＞a 7．常温下，向两只分别盛有50mL 0.100mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50mL蒸馏水、50mL 0.100mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示（夹持仪器等已略）。已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是（　　） A．实验②滴加过程中，溶液中均存在c（CH3COO﹣）＜c（NH4+） B．实验②滴至pH＝2时，溶液中c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝0.01mol/L C．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 D．滴定结束后，①中水的电离程度比②中大 8．25℃时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定体积均为20mL、浓度0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（　　） A．三种酸的酸性强弱：HD＞HB＞HA B．由Q点可知，HD的电离平衡常数Ka≈10﹣7.6，其数量级是10﹣8 C．滴定至W点时，由此时溶液的pH可知，W点溶液中：c（B﹣）＞c（HB） D．当三种溶液完全反应后将其混合，溶液中存在：c（Na+）＝c（A﹣）+c（B﹣）+c（D﹣） 9．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，