板块三 重难点4 盐类水解的应用-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

板块三 盐类的水解 重难点4 盐类水解的应用 一．选择题（共20小题） 1．下列现象或过程与盐类水解无关的是（　　） A．氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑 B．小苏打溶液和硫酸铝溶液混合可以产生沉淀和气体 C．氢氧化亚铁悬浊液放置于空气中迅速变成灰绿色，最终变红褐色 D．浓的硫化钠溶液有臭味 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　） A．纯碱溶液去油污 B．明矾KAl（SO4）2•12H2O净化水 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．钢铁在潮湿的环境下生锈 3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强 B．pH＝10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比为1：2 C．加热蒸干并灼烧AlCl3溶液得到Al2O3固体 D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 4．已知等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是（　　） A．HX＞HY＞HZ B．HX＜HY＜HZ C．HZ＞HX＞HY D．HX＞HZ＞HY 5．化学与生活、生产密切相关。下列物质的用途不能用水解原理解释的是（　　） A．硫酸铁用来净水 B．硫酸铝和碳酸氢钠是泡沫灭火器的主要成分 C．用SO2漂白纸浆 D．焊接时用氯化铵溶液作除锈剂 6．盐类水解的过程中正确的说法是（　　） A．不会发生中和反应 B．盐的电离平衡发生移动 C．溶液的pH增大 D．水的电离平衡发生移动 7．下列说法与盐类的水解有关的有（　　） ①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂 ③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 8．室温下，将5.3g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（　　） 选项 加入物质 结论 A 50mL1mol•L﹣1硫酸 反应结束后，c（Na+）＝2c（SO42﹣） B 2.8g CaO 溶液中增大 C 50mL H2O 由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）减小 D 12.0g NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）增大 9．下列说法正确的是（　　） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释 C．pH＝6的某溶液一定呈酸性 D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 10．下列关于盐类水解的说法错误的是（　　） A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ B．浓度均为 0.1mol•L﹣1 的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4 溶液中，c（NH4+）的大小顺序为②＞①＞③ C．0.2mol•L﹣1的CH3COONa溶液中 c（OH﹣）是0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中c（OH﹣）的2倍 D．0.1mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次 减弱 11．下列说法不正确的是（　　） A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c（NaOH）＜c（Na2CO3） B．稀释0.1mol/L醋酸溶液，其电离程度增大，pH也增大 C．AlBr3溶液蒸干后得到的固体是AlBr3 D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量 12．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　） A．NaOH B．NaHSO4 C．Fe（NO3）3 D．CaCl2 13．下列判断或操作一定不正确的是（　　） A．已知常温下NH4CN溶液显碱性，则常温下K（NH3•H2O）＞K（HCN） B．25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH＝1 C．配制溶液时用玻璃棒转移液体 D．加热蒸干FeCl3溶液，再灼烧，最后得到Fe2O3 14．下列说法不正确的是（　　） A．利用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污效果 B．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于产物的总能量 C．医疗上的血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应 D．在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀 15．中华诗词中蕴含着许多化学知识，下列关于诗词的分