板块三 重难点3 离子浓度的大小比较-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

板块三 盐类的水解 重难点3 离子浓度的大小比较 一．选择题（共20小题） 1．测定不同温度下0.5 mol•L﹣1 CuSO4溶液和0.5 mol•L﹣1 Na2CO3溶液pH，数据如表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 CuSO4（aq） pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3（aq） pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是（　　） A．升高温度，Na2CO3溶液中c（OH﹣）增大 B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．升高温度，可能导致CO32﹣结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 2．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（　　） A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C．氯化铵和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂 D．向TiCl4中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO2 3．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱 4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化 B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮 C．草木灰不能与铵态氮肥混合施用 D．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫 5．SOCl2是﹣种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是（　　） A．锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味 B．将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色 C．向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀D．将AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3 6．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） 下列说法不正确的是（　　） A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O＝Al（OH）3↓+CO32﹣ D．加热和H2逸出对CO32﹣ 水解平衡移动方向的影响是相反的 7．为了使配制的NH4Cl溶液中NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1，可加入适量的最佳试剂是（　　） A．HCl B．NaCl C．氨水 D．NaOH 8．《本草蒙筌》有关明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确的是（　　） A．明矾的水溶液呈中性 B．“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 C．NH4+、CO32﹣、MnO4﹣可与明矾溶液大量共存 D．明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液的离子反应为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O 9．下列说法不正确的是（　　） A．人体摄入过多铝盐，可能易患“老年痴呆症”，所以饮用水不宜大量使用明矾作净水剂 B．铝硅酸盐分子筛能用于分离提纯气体或液体混合物，不能做干燥剂和催化剂 C．硫酸亚铁可用于生产防治缺性贫血的药剂、铁系列净水剂和颜料氧化铁红等 D．氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造纯碱、铵态氮肥、硝酸以及尿素、染料等 10．下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是（　　） A．MgSO4溶液→MgSO4 B．FeCl3溶液→FeCl3 C．Mg（NO3）2溶液→Mg（NO3）2 D．AlCl3溶液→AlCl3 11．25℃时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（　　） A．一定存在3c（Na+）＝c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3） B．一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣） C．若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）时，溶液呈碱性，则有c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）时，溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣） 12．常温下，用 20mL0.1mol/LNa2X 溶液吸收 H2X 气体，吸收液的 pH 与lg[]关系如图所示。下列说法