板块三 重难点2 影响盐类水解的因素-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（人教版选修四）

板块三 盐类的水解 重难点2 影响盐类水解的因素 一．选择题（共24小题） 1．为使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2﹣）的值减小，可加入的物质是（　　） ①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液 ④适量的K2S固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2欲使NH4Cl稀溶液中比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（） ①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体 ⑤Ba（OH）2固体 A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤ 3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（　　） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 4．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（　　） A．升高温度，增大 B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 5．某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50mL 0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．由ab段可得结论：CO32﹣（ aq）+H2O（1）⇌HCO3﹣（aq）+OH﹣（aq）△H＞0 B．c点溶液中：（OH﹣）＝c（H+）+c（ HCO3﹣）+2c（ H2CO3）＝1×10﹣3.35 mol/L C．bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致 D．从a→d随着温度升高，始终增大 6．下列说法正确的是（　　） A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，保持不变 C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣ D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 7．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（　　） A．加入NaOH固体，溶液pH减小 B．稀释溶液，水解平衡常数增大 C．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大 D．升高温度，c（HS﹣）/c（S2﹣）增大 8．在定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（　　） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入少量NH4Cl 固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 9．为了使（NH4）2SO4 溶液中接近 2：1，可采取的措施是（　　） A．加热 B．加适量 NaOH（s） C．加水 D．通 HCl 10．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（　　） A．减小、增大、增大 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、减小 D．增大、增大、减小 11．为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2﹣）的比值变小，可加入的物质是（　　） ①适量HCl（g）②适量NaOH（s）③适量KOH（s）④适量NH3（g）⑤适量KHS（s）⑥适量的水 A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③ 12．欲使NaHCO3溶液中的HCO3﹣、H+、CO32﹣浓度都减小，可采取的方法是（　　） A．加盐酸 B．加烧碱 C．用水稀释 D．加石灰水 13．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3③H2CO3　④（NH4）2CO3　按c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是（　　） A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜④＜① C．③＜②＜①＜④ D．③＜④＜②＜① 14．CH3COONa稀溶液中分别改变如下条件，能使比值 一定减小的是（　　） ①固体NaOH；②少量冰醋酸；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤降温； A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④ 15．在一定条件下，饱和NaHCO3溶液中存在下列平衡：HCO3﹣⇌H++CO32﹣．提高该溶液中CO32﹣的浓度，可采用的方法是（忽略溶液体积变化）（　　） A．加入少量氨气 B．加入足量Ba（OH）2固体 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量NaHCO3固体 16．一定条件下，Na2CO3 溶液中存在平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3 ﹣+OH﹣．