第一章第三节 氧化还原反应-2020-2021学年高一化学期末复习节节高（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应是对初中知识的加深，这个知识会伴随这个高中阶段的学习，高考题中也是必考考点，尤其是陌生的氧化还原反应方程式的书写，所以这部分内容，还请坚持看完！ 一、利用氧化还原反应的特征判断是否为氧化还原反应 (1)判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键： 一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化； 二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。 (2)氧化反应和还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合价有升必有降。 对点练习1 下列属于氧化还原反应的是( ) A． B． C． D． 二、氧化还原反应与四种基本反应类型 (1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ①两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 ②两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 (2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。 例如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2=2O3)不属于氧化还原反应。 对点练习2 （2020·辽宁辽师大附中高一月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( ) A．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．Fe+SFeS D．FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 三、理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线 (1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 (2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 对点练习3 在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，（1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 ，（3）氧化产物是 ，（4）还原产物是 ，（5）被氧化的元素是 ，（6）被还原的元素是 （7）氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 对点练习4 （2020·福建莆田一中高一期中）KMnO4晶体与浓度为12.0mol·L-1的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时也用这方法制取少量氯气。反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 其中被还原的元素是___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。在方程式上标明电子转移的方向和数目___。 四、应用化合价判断元素的氧化性和还原性 氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 对点练习5 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。 （1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。 （2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式__________。 （3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。 ①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式__________。 ②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式___________。 （4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因_________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式_________。 五、利用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱 (1)氧化性：氧化剂>氧化产物。 (2)还原性：还原剂>还原产物。 对点练习6 （2020·广东广州·高三月考）已知如下反应方程式： ①2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2↑+6H2O 下列有关推断正确的是( ) A．氧化性：Co(OH)3＞Fe3+＞Cl2 B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl- C．Co(OH)3+3HI=2CoI3+3H2O D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 对点练习7 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化： ①A2＋＋B=B2＋＋A ②A2＋＋C=C2＋＋A ③B2＋＋C=C