模拟卷02-2020-2021学年高二化学高频考题期末模拟卷(人教版选修4)

2020-2021年高二化学高频考题期末模拟卷02 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试内容：人教版选修四 全册 难度：★★★☆☆ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2 B．容器内的压强不再改变 C．SO2 的转化率不再改变 D．SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等 2．下列说法正确的是（ ） A．常温下，0.1mol·L－1盐酸pH大于0.1mol·L－1 醋酸的pH B．升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能 C．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 D．光伏电池可实现太阳能到电能的转化 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。 B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。 C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。 D．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b 4．强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的关系正确的是（ ） A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 5．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要高温 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 6．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（ ） ①纯锌片；②不纯的锌片；③0.03mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却 A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥ 7．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（ ） A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制 C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a 8．下列有关说法正确的是 A．含有大量AlO2﹣的溶液中：K+、Al3+、Br﹣、HCO3﹣可共存。 B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2(g)反应的△H=-566.0kJ·mol﹣1。 C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰。 D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中可能含有CO32﹣。 9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1 C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1 D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1 10．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A