第一章第二节 离子反应-2020-2021学年高一化学期末复习节节高（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！ 一、电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 (2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。 (3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。 (4)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。 名师指点：判断电解质与非电解质应注意的问题 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。 对点练习1 （2020·浙江省武义第三中学高一期中）下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④固体氯化钠　⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸　⑧冰醋酸　⑨乙醇。其中： (1) 属于电解质的是_________________； (2) 属于非电解质的是________； (3) 能导电的是________。 对点练习2 （2020·南通西藏民族中学高一期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是(　　) A．②③④ B．④⑤⑥ C．①③⑤⑧ D．④⑥⑧ 二、电解质的导电条件 酸：溶于水导电，气态或液态不导电。 碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。 多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。 金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。 水：液态导电 对点练习3 （2020·商丘市第一高级中学高一期中）下列叙述中正确的有 (　　) ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 ③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ④二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ⑤BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ⑥弱电解质溶液中存在两种化合物分子 ⑦氯水能导电，所以Cl2是电解质 ⑧通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 对点练习4 （2020·浙江温州·高一期中）下列物质中不能导电的是( ) A．铝单质 B．碳酸钙固体 C．稀盐酸 D．熔融氢氧化钠 对点练习5 下列说法错误的是 A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化 B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程 C．电解质在任何条件下均可以导电 D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成 三、电解质溶液导电能力的影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 对点练习6 固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为____。物质能导电，必须具有_____，金属能够导电是由于含有____，电解质溶液导电是由于有_____。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力____，电解质溶液导电能力_____。 四、离子方程式书写 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 名师指点：离子方程式书写的关键是“拆”的是否正确。强酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和大部分可溶性盐(如钠盐、钾盐、硝酸盐等)的化学式要拆成阴、阳离子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱碱(如