1.1 原子结构模型 讲义【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 原子结构模型 课 次 第（ ）次课 新课精讲之知识板块一：氢原子光谱和波尔的原子结构模型 知识板块1： 1.原子结构模型的发展简史 ①古代原子学说→②道尔顿原子学说→③汤姆逊枣糕模型→④卢瑟福核式模型→⑤波尔电子分部排布模型→⑥量子力学模型（电子云模型） ①：原子是最小的、不可分割的物质粒子 ②：坚实不可再分的实心球 ③：平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子 ④：带正电荷的核位于原子的中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运动 ⑤：电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动 ⑥：现代物质结构学说 2.氢原子光谱 （1）光谱：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度记录下来，得到的谱线 （2）光（广义上为电磁波），包括可见光、紫外光、红外光和X射线等。 （3）线性光谱和连续光谱 （4）氢原子的光谱为线状光谱（波尔理论的基础之一） 3.波尔理论 （1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子和运动，并且不辐射能量。 （2）在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E），而且能量是量子化的，即轨道能量是“一份一份”的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值。 （3）只有当电子从一个轨道（能量Ei）跃迁到另一个轨道（Ej）时，才会辐射或吸收能量。 4.理论的进一步解释 （1）能量为E1 、E2 、E3、 E4……。 （2）基态：电子处于n=1（n为量子数，之后会讲）的轨道时能量最低 （3）激发态：能量高于基态时（n＞1）的状态 （4）基态吸收能量变为激发态，反之亦然。（光形式） 新课精讲之知识板块二：量子力学对原子核外电子运动状态的描述 知识板块二： 1.原子轨道，描述单个电子时，可以用该电子的原子轨道（电子云的轮廓图）描述。形状：s原子轨道是球形，p原子轨道是纺锤形的。 2.量子数 表征微观粒子运动状态的一些特定参数，可以利用三个量子数n、l、m共同描述来确定电子的空间运动状态。 四个量子数 主量子数n：n表示的为原子层，是决定电子能量高低的主要因素，取值为1,2,3,4，……，n越大离核越远，能量越高。 角量子数l：当n相同时电子的能量，即原子轨道或电子云的形状。