1.1.原子结构模型 同步练习 2024-2025学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.1.原子结构模型巩固训练2024-2025学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于能层和能级的说法正确的是 A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2 B．能层序数较大的能级，能量不一定较高 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多 2．下列贡献与中国科学家有关的是 A．发现青蒿素 B．发明合成氨技术 C．提出电子云模型 D．提出元素周期律 3．一水合甘氨酸锌(结构如图所示)是一种矿物类饲料添加剂，下列说法正确的是 A．NH3的电子式为 B．O3和O2互为同位素 C．基态锌原子最外层有2个能量相同的电子 D．基态氢原子的1s轨道形状与基态碳原子的2s轨道形状不同 4．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是 A．电子云形状相同 B．自旋方向相同 C．能量相同 D．在同一轨道 5．下列能级符号不正确的是 A．1s B．2p C．3f D．4d 6．遵义2024跨年烟花秀给全市人民带来了一场视觉上的盛宴，下列说法正确的是 A．烟花的焰色是原子吸收光谱的体现 B．从能量角度看，d能级的能量一定比s、p能级都高 C．表示N原子处于能量最低状态 D．钠原子由时，是由激发态转化成基态并释放能量 7．下列表示不正确的是 A．此有机物命名：2-戊烯 B．HBr中共价键的电子云图： C．N2中N=N的键能：946kJ·mol-1 D．基态Mn的价层电子排布： 8．下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是 A．4s＞3d B．4px＞3pz C．4p＞3p D．2s＜2p 9．下列有关原子核外电子的说法错误的是（） A．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动 B．电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子 D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高 10．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的结构式： B．甲基的电子式： C．的空间填充模型： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状： 11．在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 A．第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B．p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 12．下列叙述正确的是 A．能级就是电子层 B．对于确定的n值，其原子轨道数为n2(n表示电子层) C．基态K原子的最高能级符号为3s D．不同电子层中的s能级的能量高低相同 13．下列有关能级或原子轨道说法错误的是 A．2p、3p、4p能量逐渐升高，能级的轨道数逐渐增多 B．、、轨道形状均为哑铃形，且相互垂直，但能量相等 C．p能级能量不一定大于s能级能量 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包围了1s轨道 14．下列说法正确的是 A．3s2表示3s能级有2个轨道 B．p能级的能量一定比s能级的能量高 C．在离核越近区域内运动的电子，能量越低 D．1个原子轨道里，最少要容纳2个电子 15．电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的 A．能量 B．形状 C．空间伸展方向 D．可容纳电子数 16．下列关于能层与能级的说法中正确的是 A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 17．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟 B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表 18．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．外围电子排布为的元素位于第5周期IA族 C．基态氧原子核外电子的运动状态有8种 D．所有p轨道的形状相同，大小相等 19．下列化学用语表示正确的是 A．中原子最高能级的电子云轮廓图 B．在在中燃烧生成的形成过程用电子式表示为： C．一元酸次磷酸的结构简式为： D．牙膏中添加氟元素的原理： 20．晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，某化学小组制备晶体步骤如下： ①称取5g莫尔盐，加入25mL水和几滴稀硫酸溶液充分溶解，再加入30mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀； ②将沉淀洗涤至中性，加入15mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至35℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色； ③将混合物煮沸35s，加入10mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解。趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。 下列说法正确的是 A．中元素的化合价为 B．基态核外电子排布式为或 C．步骤①发生反应的离子方程式： D．步骤②可将水浴温度升高至以上，加快反应速率 21．下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（    ） A．E(1s)<E(2s)<E(3s) B．E(3s)<E(3p)<E(3d) C．E(4s)>E(3d)>E(3p) D．E(6s)>E(5p)>E(4d) 22．下列化学用语或图示表达正确的是 A．N2的结构式是N≡N B．反-2-丁烯的球棍模型：   C．最外层电子云轮廓   D．基态氮原子的轨道表示式：   23．下列化学用语表示错误的是 A．的结构式： B．F2的共价键电子云轮廓图： C．原子核内有8个中子的碳原子： D．熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++ 24．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是 A．电子自旋就是电子围绕轴“自转” B．原子轨道可用来描述核外电子的运动状态 C．第二电子层有自旋相反的两个轨道 D．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹 25．下列化学用语表述错误的是 A．肼的电子式为 B．2-羟基丁醛的结构简式为 C．乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为 D．分子的空间填充模型为 二、填空题 26．能级 (1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的 也可能不同，将它们分为不同 。 (2)表示方法：分别用相应能层的 和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由 到 的排列顺序为ns、np、nd、nf等。 27．按要求填空： (1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为 ，该电子层具有的原子轨道数为 ，具有的电子数为 (2)基态N原子中，核外电子占据 个电子层， 个原子轨道，共有 种运动状态；电子占据的能量最高的原子轨道的形状为 。 28．(1)可正确表示原子轨道的是 。 A．2s      B．2d     C．3p    D．3f (2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。 (3)铝原子核外有 种不同运动状态的电子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D C D C A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C A C C D B 题号 21 22 23 24 25 答案 C A C B C 1．B 【详解】A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误； B．能层序数越大的能级能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正确； C．不同能层的s轨道，能层序数越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C错误； D．p能级上有3个原子轨道，轨道数相同，故D错误。 故选B。 2．A 【详解】A．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，并由此获得了诺贝尔生理学或医学奖，故A符合题意； B．德国化学家哈伯发明的合成氨技术，使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，故B不符合题意； C．英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆逊发现了电子，并提出了电子云模型，故C不符合题意； D．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故D不符合题意； 故选A。 3．C 【详解】 A．NH3的电子式为，A错误； B．O3和O2是同素异形体，不是互为同位素，B错误； C．基态Zn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；原子最外层有2个能量相同的电子，C正确； D．基态氢原子的1s轨道形状与基态碳原子的2s轨道形状均为球形，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．基态碳原子核外两个未成对电子，其电子云形状都为哑铃形，故A正确； B．两个未成对电子符合洪特规则，自旋方向相同，故B正确； C．两个未成对电子在2p能级上，其能量相同，故C正确； D．两个未成对电子符合洪特规则，优先单独占据一个轨道，因此两个电子在不同轨道，故D错误。 综上所述，答案为D。 5．C 【详解】能层序数等于能级数，每个能层中的能级从s开始，第1能层有1s，第2能层有2s、2p，第3能层有3s、3p、3d，第4 能层有4s、4p、4d、4f，所以能级符号不正确的是3f，故答案选C。 6．D 【详解】A．烟花焰色的原理是电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，多余的能量以光的形式释放，故A错误； B．根据构造原理，d能级的能量不一定比s、p能级都高，如3d能级能量小于4p、5s能级能量，故B错误； C．根据洪特规则，填入轨道的电子，优先单独分占，且自旋平行，则表示N原子处于能量最低状态，故C错误； D．钠原子由时，由高能级回到低能级，是由激发态转化成基态并释放能量，故D正确； 故选D。 7．C 【详解】 A．此有机物为五个碳的烯烃，双键为2号碳上，命名为：2-戊烯，A正确； B．HBr中共价键为s轨道与p轨道形成的电子云图，为：，B正确； C．N2中形成的，的键能：946kJ·mol-1，C错误； D．基态Mn的价电子为3d54s2，价层电子排布：，D正确； 答案选C。 8．A 【详解】A．根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……由此可知原子轨道能量4s＜3d，A项错误； B．电子的能层越大，电子的能量越大，同一能级上的原子轨道具有相同的能量。故原子轨道能量：4px=4pz＞3pz，B项正确； C．电子的能层越大，电子的能量越大，故原子轨道能量：4p＞3p，C项正确； D．相同电子层上原子轨道能量s＜p，D项正确； 答案选A。 9．C 【详解】A．原子含有多个电子，电子从内层排起，当一层充满后再填充下一层，电子分别在能量不同的区域内运动，A正确； B．电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确； C．第一个电子层作为最外层时，最多可容纳2个电子，如氦原子，故C错误； D．原子核外的电子遵循能量最低原理排布，从第一层依次往外填充，离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，D正确； 答案选C。 10．D 【详解】A． 乙烯的结构简式为：，A错误；     B． 甲基中C原子有3对共用电子对、1个单电子，甲基的电子式：，B错误； C．CO2分子是直线形分子，呈V形，不能表示的空间填充模型，C错误；         D． O是8号元素，根据构造原理，可知基态O原子核外电子排布式是1s22s22p4，则O原子核外能量最高能级电子是2p电子，p能级电子云的形状为哑铃形，可表示为，D正确； 答案选D。 11．C 【详解】A．第二能层有2s、2p共2个能级，A项正确； B．p能级电子云有px、py、pz3 种不同的空间伸展方向，B项正确； C．p能级轨道数不变，都是3 ，  C项错误 D．d能级有5个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，则5个原子轨道最多可容纳10个电子，D项正确； 故选C。 12．B 【详解】A．根据电子围绕原子核运动时离核的远近及能量的高低，将原子核外电子运动的空间分成不同的层次，这些不同的层次就是电子层，也就是能层，同一电子层可分为若干个能级，A错误； B．对于原子核外确定能层，假设能层序号是n值，其所含有的原子轨道数为n2，B正确； C．基态K原子的核外电子占据的最高能级符号为，C错误； D．不同电子层中的s能级离原子核的远近不同，离核越远，能量越高，所以s能级的能量随电子层序数的增大而升高，D错误； 故合理选项是B。 13．A 【详解】A．p能级中原子轨道数目为3，即2p、3p、4p能级的轨道数相同，均为3，故A错误； B．、、轨道相互垂直，能量相同，轨道形状均为哑铃形，故B正确； C．同一能层不同能级之间能量关系是p能级的能量一定比s能级的高；但若能层序数不同，就不符合该关系，如3s能级的能量比2p能级的能量高，故C正确； D．s轨道的空间形状为球形，2s轨道的半径大于1s，因此从空间上看，2s轨道包含了1s轨道，故D正确； 故答案为：A。 14．C 【详解】A．s能级只有1个轨道，3s2表示3s能级容纳2个电子，A不正确； B．p能级的能量不一定比s能级的能量高，如2p能级的能量低于3s能级的能量，B不正确； C．能量较低的电子，在离核较近的区域运动，在离核越近区域内运动的电子，能量越低，C正确； D．1个原子轨道里，最多能容纳2个电子，也可以容纳1个电子或不容纳电子，D不正确； 故选C。 15．C 【详解】A．同一能级，能量相等，A错误； B．2p能级的三个轨道都是哑铃形，B错误； C．2p的三个轨道分别沿着x轴、y轴、z轴三个伸展方向延伸，所以具有不同的空间伸展方向，C正确； D．2p的三个轨道分别能容纳的电子数都是2个电子，D错误； 选C。 16．A 【详解】A．同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确； B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误； C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误； D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，选项D错误； 答案选A。 17．C 【详解】A．在溶液中阴离子放电能力：OH-＞F-，所以电解KHF2的水溶液时，阳极上是OH-失去电子变为O2，不可能得到了单质F2，A错误； B．原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除H、He原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B错误； C．1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，C正确； D．英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量大小制作了第一张元素周期表，D错误； 故合理选项是C。 18．C 【详解】A．镁原子由，由基态转化成激发态，是吸收能量，A错误； B．外围电子排布为的元素是In元素，最外层3个电子，位于第5周期IIIA族，B错误； C．基态氧原子核外有8个电子，电子的运动状态有8种，C正确； D．不同能层的p轨道大小不同，形状相同，D错误； 答案选C。 19．D 【详解】 A．中原子采取杂化，因此中原子最高能级电子云轮廓图应该是，A错误； B．的形成过程用电子式表示为：，B错误； C．次磷酸是一元酸，则次磷酸的结构简式为：，C错误； D．牙膏中添加氟元素的原理：，使用含氟牙膏，浓度增大，平衡右移，可预防䶙齿，正确。 故选D。 20．B 【详解】A．已知中含有，则其中元素的化合价为+3，A错误； B．已知Fe是26号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，故基态核外电子排布式为或，B正确； C．已知H2C2O4为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故步骤①发生反应的离子方程式为：，C错误； D．由题干信息可知，步骤②中使用的H2O2，在高温下分解速度加快，可将水浴温度升高至以上，由于H2O2分解速率过快，可能导致反应速率减慢，D错误； 故答案为：B。 21．C 【详解】A．同能级电子能层大的能量高，E(1s)<E(2s)<E(3s)    ，故A正确； B．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以E(3s)<E(3p)<E(3d)，故B正确； C．不同能级的电子会出现能级交错，E(3d)>E(4s)> E(3p)    ，故C错误； D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正确； 选C。 22．A 【详解】A．N2的电子式为，结构式是N≡N，A正确； B．  分子中，-CH3在双键碳原子的同一侧，为顺-2-丁烯的球棍模型，B错误； C．最外层电子排布在3s轨道上，其电子云呈球形，C错误； D．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，其轨道表示式为  ，D错误； 故选A。 23．C 【详解】A．是共价化合物，结构式为，A正确； B．F2中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成p-p键，电子云轮廓图：，B正确； C．原子核内有8个中子的碳原子质量数为8+6=14，表示为，C错误； D．熔融状态下NaHSO4电离产生Na+和，电离方程式为：NaHSO4=Na++，D正确； 故选C。 24．B 【详解】A．电子的自旋表示处于同一原子轨道上电子的量子化运动，自旋不是“自转”，A项错误； B．原子轨道可用来描述核外电子的运动状态，B项正确； C．第二电子层有四个轨道，分别为2s、2px、2py、2pz，C项错误； D．原子轨道可用来描述原子中单个电子的空间运动状态，它只能描述核外电子高频出现的“区域”，而不是核外电子运动的轨迹，D项错误； 答案选B。 25．C 【详解】A．肼分子中，N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子对，A正确； B．羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，2-羟基丁醛以醛基为第1位，羟基位于第2位，B正确； C．乙烯中碳原子轨道以“头碰头”方式重叠形成键，C错误； D．空间结构为三角锥形，空间填充模型为，D正确； 故选C。 26．(1) 能量 能级 (2) 序数 低 高 【解析】略 27．(1) M 9 4 (2) 2 5 7 纺锤形 【详解】（1）基态原子核外共有3个电子层，最高电子层是M层，该层上有4个电子。M电子层具有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个原子轨道； （2）基态N原子核外共有2个电子层，K、L两个电子层共含有5个原子轨道，原子中每个电子的运动状态都不同，共有7种运动状态；N原子中电子占据的能量最高的原子轨道是轨道，其形状为纺锤形。 28． AC 电子云 13 【详解】(1)第二电子层(L层)中包括s、p能级，第三电子层(M层)中包括s、p、d能级，所以L层不存在2d轨道，M层不存在3f轨道，答案为A、C。 (2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。 (3)铝原子核外有13个电子，且每个电子的运动状态不同，则有13个不同运动状态的电子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$