1.2 原子结构与元素周期表 讲义【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 原子结构与元素周期表 课 次 第（ ）次课 知识回顾 知识点温习： 1、氢原子光谱和波尔的原子结构模型 2、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 3、比较原子轨道能量高低的规律 新课精讲之知识板块一：基态原子的核外电子排布 知识板块1：基态原子的核外电子排布原则 （1）能量最低原则：电子在原子轨道上的排布要尽可能地使电子的能量为最低。即原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。 泡利不相容原理：一个原子轨道中最多能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。 例如氦原子有两个电子，按能量最低原则，这两个电子都应当排布在1s原子轨道上：1s2。按泡利不相容原理，1s轨道上应排两个自旋方向相反的的电子： ，而不能写成 洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。 特别提醒：(1)不能电子层上的能级出现交错现象，基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序如下图所示： 当能量相同的原子轨道在全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，这一点可看成是洪特规则的特例，也是考试的常例。 1．下列说法中正确的是( ) A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素都在同一族 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数相同 【D】 2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素的原子半径呈周期性变化 【A】 3．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A．类铅