1.2 原子结构与元素周期表 第2课时（分层作业）化学鲁科版选择性必修2

第二节 原子结构与元素周期表 课时2 核外电子排布与元素周期表 分层作业 1．（24-25高二上·天津·期末）近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛原子的基态电子排布式为 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为 D．2024年度化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态原子的轨道表示式 2．（24-25高二上·山西临汾·期末）下列说法中，不正确的是 A．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 B．前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多的元素是 C．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 3．（24-25高二下·黑龙江牡丹江·阶段检测）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 4．（24-25高二下·北京·阶段检测）下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，，过程中形成的是发射光谱 D．基态原子电子排布式违反了能量最低原理 5．（24-25高二下·江苏泰州·期末）我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 6．（24-25高一下·山东威海·期末）下列说法错误的是 A．电子云图是形象地描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形 B．基态原子M层全充满，N层只有1个电子的元素位于s区 C．基态原子N层上仅有2个电子的元素，可能是主族元素或过渡元素 D．d能级最多能容纳10个电子，支持这一结论的理论是泡利不相容原理 7．（24-25高二下·河南郑州·期末）若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 8．（25-26高三上·上海·阶段检测）铱的原子序数为77，价电子排布为，则铱在元素周期表中位于 A．第5周期第7族 B．第5周期第9族 C．第6周期第7族 D．第6周期第9族 9．（24-25高二上·山东菏泽·阶段检测）X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；W与Z元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价都是+1 B．基态Y原子的轨道表示式： C．P原子的价层电子排布为4s1 D．上述五种元素均位于周期表的p区 10．（24-25高二上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 A．原子最外层电子排布式为4s1的元素一定是s区元素 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量 11．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，回答下列问题： (1)31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置为第 周期 族。 (2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 (3)基态中，电子占据的能量最高的电子层符号是 ，该电子层有 个能级。 (4)写出原子序数最小的ⅠB族元素原子的核外电子排布式： 。 (5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 (6)镍元素基态原子的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 (7)日常生活中广泛使用的不锈钢的生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为 。 12．（24-25高二上·宁夏吴忠·期末）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 C 原子半径在同周期元素中最大 D 基态原子最外层电子排布式为： E 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 F 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)写出元素符号A： B： E： 。 (2)画出A的基态原子的轨道表示式 。 (3)B的基态原子中有 个未成对电子，其最高能级原子轨道的形状是 。 (4)电解C与E形成的化合物的水溶液被称为氯碱工业，请写出其离子方程式 。 (5)元素F位于周期表的 区，其价电子的排布式为 ，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是 。 (6)短周期元素M与元素D在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M最高价氧化物对应的水化物 (填“能”或“不能”)与C的最高价氧化物对应水化物发生反应。 1．（22-23高二上·湖南张家界·期末）下列表述正确的是 A．水的电子式： B．轨道表示式违背了泡利不相容原理 C．在基态多电子原子中，能级电子能量一定低于p能级电子能量 D．元素周期表中可以把元素分成四个区，其中区元素全部是金属元素 2．（24-25高二下·云南昆明·阶段检测）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法不正确的是 A．Y位于元素周期表的第五周期第ⅢB族 B．基态P原子核外电子共有15种运动状态 C．基态比更稳定是因为其3d轨道半充满 D．基态原子未成对电子数： 3．（24-25高二下·河北邯郸·期中）下列说法正确的是 A．原子最外层电子排布式为的元素一定是s区元素 B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族 C．基态Ti原子的电子排布式为 D．ns电子的能量一定高于电子的能量 4．（24-25高二下·河北邢台·期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A．的球棍模型： B．过氧化氢电子式： C．原子的简化电子排布式： D．根据原子核外电子排布的特点，在周期表中属于s区元素 5．（24-25高二上·广东江门·期末）《天工开物》中记载的湿法炼铜涉及的主要反应为：。下列说法不正确的是 A．是区元素 B．原子的中子数和质子数相等 C．基态原子的简化电子排布式： D．基态的电子所占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 6．（24-25高二下·四川·期中）下列关于原子结构的说法正确的是 A．有10种不同能量的电子 B．基态原子价电子排布式为的元素位于元素周期表第四周期第ⅥB族 C．根据泡利不相容原理，原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．某原子的电子排布式违反了洪特规则 7．（24-25高二上·山东菏泽·期末）由下列元素基态原子的最外层电子排布式，能推断其一定为主族元素的是 A．ns1 B．ns2 C．ns2np3 D．ns2np6 8．（24-25高二下·江西抚州·期末）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： (1)I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种；L元素属于 区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 种。 (2)某同学推断G元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。则该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 (3)A、C、I、J的电负性由大到小的排序为： 。(用元素符号表示) (4)基态M原子的简化电子排布式为 ，字母K代表的元素原子的价层电子排布图为 。 (5)D可与A形成的为离子化合物，的电子式为 。 1．（24-25高三上·重庆·期中）磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是 A．Li位于周期表p区 B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的 2．（24-25高三上·江苏宿迁·阶段检测）化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B．“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO2，不利于实现碳中和 C．新型储氢材料镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，储氢过程涉及化学变化 D．嫦娥5号带回的月壤中含量最多的金属元素是Fe，Fe属于ds区元素 3．（2025·黑龙江·一模）从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化 C．氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为： 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 原子结构与元素周期表 课时2 核外电子排布与元素周期表 分层作业 1．（24-25高二上·天津·期末）近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛原子的基态电子排布式为 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为 D．2024年度化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态原子的轨道表示式 【答案】D 【详解】A．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，故A正确； B．镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，处于元素周期表的d区，故B正确； C．硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为，故C正确； D．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误； 故选D。 2．（24-25高二上·山西临汾·期末）下列说法中，不正确的是 A．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 B．前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多的元素是 C．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 【答案】A 【详解】A．s区元素中的氢元素是非金属元素，并非s区、d区、ds区的元素都是金属元素，A错误； B．Cr的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，在前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多，B正确； C．原子轨道是用来描述单个电子的空间运动状态的，C正确； D．根据泡利不相容原理，基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 ，D正确； 故选A。 3．（24-25高二下·黑龙江牡丹江·阶段检测）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 【答案】C 【详解】A．价电子排布为ns2np6的元素为稀有气体（0族），而0族不属于主族元素，A错误； B．价电子排布为的元素可能属于Ⅷ族（如铁，3d64s2），而题目中仅提到ⅢB~ⅦB族，未涵盖Ⅷ族，B错误； C．基态原子最外层p能级有5个电子（np5）时，该元素必为第ⅦA族（如氟、氯），C正确； D．基态原子N层（第四层）仅有1个电子的元素可能是主族（如钾，4s1，IA族），也可能是副族（如铬，3d54s1，VIB族），D错误； 故选D。 4．（24-25高二下·北京·阶段检测）下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，，过程中形成的是发射光谱 D．基态原子电子排布式违反了能量最低原理 【答案】D 【详解】A．第一周期中H原子最外层电子排布式为1s1，0族原子He的最外层电子排布式为1s2， A错误； B．He的最外层电子数为1s2，在元素周期表第18列，B错误； C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程前后都是基态的，该过程中没有发生电子跃迁，不会形成发射光谱，C错误； D．不同能级能量高低顺序为，基态原子电子排布式违反了能量最低原理，应该为，D正确； 故选D。 5．（24-25高二下·江苏泰州·期末）我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 【答案】B 【详解】元素周期表的区与列的关系为：第1、2列为s区；第3~10列中的过渡金属（除镧系元素、锕系元素）为d区，第11~12列的IB、IIB族为ds区；第13-18列为p区；基态O原子的电子排布为，最后填入的电子在2p轨道，因此，O属于p区，选B。 6．（24-25高一下·山东威海·期末）下列说法错误的是 A．电子云图是形象地描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形 B．基态原子M层全充满，N层只有1个电子的元素位于s区 C．基态原子N层上仅有2个电子的元素，可能是主族元素或过渡元素 D．d能级最多能容纳10个电子，支持这一结论的理论是泡利不相容原理 【答案】B 【详解】A．电子云图用概率密度分布形象化描述在原子核外空间出现的一定运动状态的电子，A正确； B．基态原子M层全充满（3s23p63d10）、N层1个电子（4s1）的元素是铜（Cu）元素，该元素位于ds区而非s区，B错误； C．基态原子N层仅有2个电子（4s2）的元素可能是主族元素（如Ca）或过渡元素（如Sc），C正确； D．根据泡利不相容原理可知，d能级最多容纳10个电子，因d能级有5个轨道且每个轨道最多容纳2个电子，且这两个电子自旋相反，D正确； 答案选B。 7．（24-25高二下·河南郑州·期末）若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 【答案】D 【分析】分析题给信息：若某元素原子处于能量最低状态时，最外层电子数为1，价层电子数为6，结合电子排布规则，可知该元素为Cr，其基态电子排布为[Ar]3d⁵4s¹。 【详解】A．M层轨道数为9，空间运动状态数对应轨道数，该元素原子层电子共有9种空间运动状态，A错误； B．Cr是副族元素，属于d区VIB族，非ds区，B错误； C．同族元素W的价层电子排布为5d46s2，与(n−1)d5ns1不符，C错误； D．Cr的未成对电子数为6，在同周期中最多（如Mn为5，Fe为4等），D正确； 答案选D。 8．（25-26高三上·上海·阶段检测）铱的原子序数为77，价电子排布为，则铱在元素周期表中位于 A．第5周期第7族 B．第5周期第9族 C．第6周期第7族 D．第6周期第9族 【答案】D 【详解】铱的原子序数为77，价电子排布为，周期数由电子层数决定，铱的价电子排布为，其中最高能层的主量子数n=6，说明铱位于第6周期；对于过渡元素（副族和第Ⅷ族），族数可通过价电子中d轨道和s轨道的电子数之和判断，铱的价电子为：，电子数之和为7+2=9，因此属于第9族，故铱位于第6周期第9族； 故选D。 9．（24-25高二上·山东菏泽·阶段检测）X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；W与Z元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价都是+1 B．基态Y原子的轨道表示式： C．P原子的价层电子排布为4s1 D．上述五种元素均位于周期表的p区 【答案】B 【分析】X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则其电子排布式为1s22s22p2，X为C。Z原子的核外电子有8种运动状态，即核外有8个电子，Z为O；结合核电荷数大小，可知Y为N。Z与W元素位于同一族，W为S元素。P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则P为Cu。 【详解】A．Cu和O2反应生成，Cu的化合价为+2；Cu和S反应生成Cu2S，Cu的化合价为+1，两者中Cu的化合价不同，A错误； B．Y为N，基态N原子的轨道表示式：，B正确； C．P为Cu，价层电子排布为3d104s1，C错误； D．C、N、O、S位于元素周期表的p区，而Cu位于元素周期表的ds区，D错误； 答案为B。 10．（24-25高二上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 A．原子最外层电子排布式为4s1的元素一定是s区元素 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量 【答案】D 【详解】A．原子最外层电子排布为的元素不一定是s区元素，如铬元素是d区元素，铜元素是ds区元素，故A错误； B．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数为5，该元素是位于元素周期表第五周期第ⅢA族的p区元素，故B错误； C．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，结合构造原理，钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故C错误； D．根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：ns、(n—1)d、(n—2)f、np，则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故D正确； 故选D。 11．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，回答下列问题： (1)31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置为第 周期 族。 (2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 (3)基态中，电子占据的能量最高的电子层符号是 ，该电子层有 个能级。 (4)写出原子序数最小的ⅠB族元素原子的核外电子排布式： 。 (5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 (6)镍元素基态原子的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 (7)日常生活中广泛使用的不锈钢的生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为 。 【答案】(1) 四 ⅢA (2) (3) M 3 (4)或 (5)Si、S (6) 或 2 (7)铬 【详解】（1）31号元素镓(Ga)，核外电子数为31，核外有四个电子层，最外层3个电子，故Ga在元素周期表中的位置为第四周期ⅢA族。 （2） X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其价电子排布式为，X为C元素，轨道表示式为。 （3）Ti的原子序数为22，基态Ti原子的电子排布式为，故基态的电子排布式为，电子占据能量最高的电子层符号为M，该电子层有3s、3p、3d共3个能级。 （4）原子序数最小的ⅠB族元素为29号Cu元素，其核外电子排布式为或。 （5）3p轨道上有2个未成对电子，则其价层电子排布式为或，分别对应元素Si和S。 （6）Ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为或，根据洪特规则可知，Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道，则未成对电子数为2。 （7）价电子排布式为，即电子排布式为，可知原子序数为24，该元素为铬。 12．（24-25高二上·宁夏吴忠·期末）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 C 原子半径在同周期元素中最大 D 基态原子最外层电子排布式为： E 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 F 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)写出元素符号A： B： E： 。 (2)画出A的基态原子的轨道表示式 。 (3)B的基态原子中有 个未成对电子，其最高能级原子轨道的形状是 。 (4)电解C与E形成的化合物的水溶液被称为氯碱工业，请写出其离子方程式 。 (5)元素F位于周期表的 区，其价电子的排布式为 ，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是 。 (6)短周期元素M与元素D在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M最高价氧化物对应的水化物 (填“能”或“不能”)与C的最高价氧化物对应水化物发生反应。 【答案】(1) C O Cl (2) (3) 2 哑铃形 (4) (5) d 3d64s2 的价层电子排布式为，为半充满结构，能量更低更稳定 (6)能 【分析】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素；D的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则D为Al；C的原子半径在同周期元素中最大，其处于IA族，原子序数大于碳且小于铝，故C为Na；B的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，其原子序数小于钠，故核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素；基态E原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，其外围电子排布式为3s23p5，故E为Cl；F的其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，则F为Fe。即A为C、B为O、C为Na、D为Al、E为Cl、F为Fe。 【详解】（1）由上述推断可知，A为C、B为O、E为Cl； （2） A是C元素，核外电子排布式为1s22s22p2，基态原子的轨道表示式为； （3）B为O，核外电子排布式为1s22s22p4，有2个未成对电子，其最高能级为2p，原子轨道的形状是哑铃形； （4）电解NaCl溶液被称为氯碱工业，生成氢氧化钠、氢气、氯气，其离子方程式为； （5）Fe元素位于周期表的d区，其价电子的排布式为3d64s2，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是的价层电子排布式为，为半充满结构，能量更低更稳定； （6）短周期元素M与元素D(Al)在周期表中的位置呈现对角线关系，则M为铍元素，Be的最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝性质相似，能与NaOH反应。 1．（22-23高二上·湖南张家界·期末）下列表述正确的是 A．水的电子式： B．轨道表示式违背了泡利不相容原理 C．在基态多电子原子中，能级电子能量一定低于p能级电子能量 D．元素周期表中可以把元素分成四个区，其中区元素全部是金属元素 【答案】B 【详解】 A．水是共价化合物，分子中氧氢之间为共价键，其电子式为，A错误； B．泡利不相容原理为同一轨道中最多能容纳2个电子，且电子的自旋方向相反，所以该轨道表示式违背了泡利不相容原理，B正确； C．同一能层的s能级电子能量一定低于p能级电子能量，对于不同能层的s能级不一定低于是p电子能量，如3s能级电子能量高于2p，C错误； D．元素周期表中可以把元素分成五个区，s区除氢元素外都是金属元素，D错误； 故选B。 2．（24-25高二下·云南昆明·阶段检测）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法不正确的是 A．Y位于元素周期表的第五周期第ⅢB族 B．基态P原子核外电子共有15种运动状态 C．基态比更稳定是因为其3d轨道半充满 D．基态原子未成对电子数： 【答案】D 【详解】 A．Y的原子序数是26+13=39，Y的原子结构示意图为：，属于副族元素，原子核外电子层数与其周期序数相等，价电子排布式为4d15s2，则该元素位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．基态P原子核外电子数为15，共有15种运动状态，B正确； C．基态Fe3+的价层电子数为3d5，其3d轨道半充满，Fe2+的价层电子数为3d6，因此半充满状态下较稳定，C正确； D．O基态原子未成对电子数2，P基态原子未成对电子数3，Ca基态原子未成对电子数0，基态原子未成对电子数：，D错误； 故选D。 3．（24-25高二下·河北邯郸·期中）下列说法正确的是 A．原子最外层电子排布式为的元素一定是s区元素 B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族 C．基态Ti原子的电子排布式为 D．ns电子的能量一定高于电子的能量 【答案】D 【详解】A．原子最外层电子排布为的元素不一定是s区元素，如铬元素是d区元素，铜元素是ds区元素，故A错误； B．价电子排布为的元素最外层电子数为3，电子层数为5，该元素是位于元素周期表第五周期第ⅢA族元素，故B错误； C．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，故C错误； D．一般情况下电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知：ns电子的能量一定高于电子的能量，故D正确； 故答案为D。 4．（24-25高二下·河北邢台·期中）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A．的球棍模型： B．过氧化氢电子式： C．原子的简化电子排布式： D．根据原子核外电子排布的特点，在周期表中属于s区元素 【答案】A 【详解】 A．为共价化合物，C和O共用2对电子，C的原子半径比O大，故球棍模型：，A正确； B．过氧化氢为共价化合物，H和O共用1对电子，O与O共用1对电子，故电子式为：，B错误； C．As位于第四周期第ⅤA族，电子排布式为，原子的简化电子排布式：，C错误； D．在周期表中位于第四周期第IB族，属于ds区元素，D错误； 故选A。 5．（24-25高二上·广东江门·期末）《天工开物》中记载的湿法炼铜涉及的主要反应为：。下列说法不正确的是 A．是区元素 B．原子的中子数和质子数相等 C．基态原子的简化电子排布式： D．基态的电子所占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 【答案】B 【详解】A．基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，属于d区元素，A正确； B．18O的质子数为8，中子数为：18-8=10，B错误； C．Cu为29号元素，基态原子的简化电子排布式：，C正确； D．S2-的电子排布最高能级为3p，轨道形状为哑铃形，D正确； 故选B。 6．（24-25高二下·四川·期中）下列关于原子结构的说法正确的是 A．有10种不同能量的电子 B．基态原子价电子排布式为的元素位于元素周期表第四周期第ⅥB族 C．根据泡利不相容原理，原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．某原子的电子排布式违反了洪特规则 【答案】B 【详解】A．的电子排布为，共有3个能级（1s、2s、2p），对应3种不同能量的电子，而非10种，A错误； B．基态原子价电子排布为的元素是铬（Cr），位于第四周期ⅥB族，此排布符合铬的实际电子填充（洪特规则特例），B正确； C．泡利不相容原理指出，同一原子中不可能存在四个量子数完全相同的电子，因此不可能有两个电子运动状态完全相同，C错误； D．电子排布式未填充4s轨道，直接填充3d，违反了能量最低原理（填充顺序应为先4s后3d），而非洪特规则，D错误； 故答案选B。 7．（24-25高二上·山东菏泽·期末）由下列元素基态原子的最外层电子排布式，能推断其一定为主族元素的是 A．ns1 B．ns2 C．ns2np3 D．ns2np6 【答案】C 【详解】A．基态原子的最外层电子排布式为ns1的元素可能是第IA族元素，也可能是过渡元素区的元素，如29号元素Cu的电子排布式为，最外层电子满足ns1，属于副族，A不符合题意； B．氦的电子排布式为1s2，属于零族，不是主族元素，B不符合题意； C．基态原子的最外层电子排布式为ns2np3的元素最外层有5个电子，一定为第VA族元素，C符合题意； D．基态原子的最外层电子排布式为ns2np6的元素最外层有8个电子，一定为0族元素，不属主族，D不符合题意； 故选C。 8．（24-25高二下·江西抚州·期末）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： (1)I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种；L元素属于 区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 种。 (2)某同学推断G元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。则该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 (3)A、C、I、J的电负性由大到小的排序为： 。(用元素符号表示) (4)基态M原子的简化电子排布式为 ，字母K代表的元素原子的价层电子排布图为 。 (5)D可与A形成的为离子化合物，的电子式为 。 【答案】(1) 9 ds 4 (2)泡利原理 (3) (4) (5) 【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为Be元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，F为Na元素，G为Mg元素，H为Al元素，I为S元素，J为Cl元素，K为Cr元素，L为Cu元素，M为As元素。 【详解】（1）根据分析，I为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子空间运动状态为轨道数，共9种；L为Cu元素，属于ds区；Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，只有1个未成对电子，第四周期有1个未成对电子的有K（[Ar]4s1）、Sc（[Ar]3d14s2）、Ga（[Ar]3d104s24p1）、Br（[Ar]3d104s24p5）共4种； （2） G元素为Mg，电子轨道表示为，3s两个电子的自旋方向应该相反，该同学违背了泡利原理； （3）同周期元素从左到右电负性依次增大，因此Cl＞S，S的非金属性强于C，因此电负性S＞C，CH4中C为负价，因此电负性C＞H，故电负性Cl＞S＞C＞H； （4） M为As元素，是33号元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3；K为Cr元素，价电子排布式为3d54s1，价层电子排布图为； （5）NH5为离子化合物，说明含有，另一个阴离子为H-，因此电子式为。 1．（24-25高三上·重庆·期中）磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是 A．Li位于周期表p区 B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的 【答案】B 【详解】A．Li的基态原子电子排布式为：1s22s1，Li位于周期表s区，A项错误； B．Fe的价电子排布式为3d64s2，4s能级上电子的能量低于3d，Fe失去4s能级上的两个电子后得到Fe2+，故基态Fe2+的价电子排布式为3d6，B项正确； C． P的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p3，含有3个未成对电子，C项错误； D．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级为2p，电子云轮廓图是哑铃形，D项错误； 答案选B。 2．（24-25高三上·江苏宿迁·阶段检测）化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B．“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO2，不利于实现碳中和 C．新型储氢材料镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，储氢过程涉及化学变化 D．嫦娥5号带回的月壤中含量最多的金属元素是Fe，Fe属于ds区元素 【答案】D 【详解】A．合金的硬度大于成分金属，无磁镍铬钛合金钢属于合金，其硬度高于纯铁，A正确； B．尾气中NO和CO转化为N2和CO2，没有减少碳元素的排放量，不能实现碳中和，B正确； C．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，储氢过程涉及化学变化，C正确； D．Fe的价层电子排布式为3d64s2，故Fe属于d 区元素，D错误； 故选D。 3．（2025·黑龙江·一模）从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化 C．氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为： 【答案】C 【分析】将光盘粉碎，从碎片中分离出塑料；浮选得粗银，然后加入过量的NaClO溶液氧化，将Ag氧化并转化为AgCl，同时生成O2，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH；过滤，往AgCl固体中加入10%氨水，AgCl溶解，并转化为[Ag(NH3)2]+；再加入N2H4∙H2O还原，可生成Ag。 【详解】A．Ag的价电子排布式为4d105s1，Cu的价电子排布式为3d104s1，二者都为第ⅠB族上下相邻元素，在周期表中位于ds区，A不正确； B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO时，HNO3会被还原为氮的氧化物，污染环境，同时Ag将转化为AgNO3，不利于后续生成AgCl，B不正确； C．由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH可知，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1:1，C正确； D．还原过程中，溶解液中主要是[Ag(NH3)2]+，而不是Ag+，产物为Ag、N2、NH3等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++ N2H4∙H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D不正确； 故选C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $