2.1 共价键类型 讲义【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 共价键模型 课 次 第（ ）次课 知识回顾 知识点温习： 1、原子结构模型：①波尔理论（成功解释了氢原子光谱是线状光谱的原因）②量子力学对原子核外电子运动状态的参数（四个量子数的意义、电子云） 2、原子核外电子排布规律：①能量最低原则（注意3d和4s能级能量的大小比较；半满、全满、全空的特殊情况）②泡利不相容原理：一个轨道只能容纳2个电子且自旋方向必须相反）③洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同 3、元素性质：①电离能（定义、意义、规律、应用）②电负性（定义、意义、规律、应用） 本质：原子核外电子排布的周期性 强化性习题： 1、： 写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C 、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。 2：氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是 。 （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 新课精讲之知识板块一：共价键 知识板块1：共价键的形成和本质 共价键的定义：原子间通过共用电子而形成的化学键。 共价键的形成：吸引电子能力相近的原子间通过共用电子形成共价键。 以H2为例：①两个氢原子核外各有一个电子，当两个原子相互靠近时，原子核间的电子云密度变大，所形成的“体系”总能量变低，变得更加稳定了。当两个氢原子核间达到某一距离X时，原子间吸引力与排斥力达到平衡，体系的总能量达到最低，则表示在两个氢原子间形成了稳定的共价键。 注意：当核间距离进一步缩短时，由于两个氢原子核的强烈排斥，系统能量迅速升高。 （3）共价键的本质： ①成键原子相互靠近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的两个未配对的电子形成共用电子对 ②两原子核间电子云密度增加，吸引电子对，使之处于平衡状态 ③原子通过共用电子形成共价键后，体系能量最低 共价键的成键条件 ①电负性相同或差值小的非金属元素原子间 ②成键原