2.2 共价键与分子的空间构型 讲义【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高三 教材名称 鲁科版 授课题目 共价键与分子的空间构型 课 次 第（ ）次课 知识回顾 知识点温习： 1、共价键的定义以及理解 2、σ键与π键 3、键参数 强化性习题： 1.下列说法中，正确的是 （ ） A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 2.下列化合物中价键极性最小是 （ ） A．MgCl2 B．AlCl3 C．SiCl4 D．PCl5 新课精讲之知识板块一：一些典型分子的立体结构 知识板块1：甲烷分子的形成及立体结构 （1）杂化理论的提出：CH4分子中4个C—H键的键角均为109.5°。空间构型为正四面体形。C的最外层有4个电子，本来应为CH2，即使C原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道，使C原子具有4个未成对电子，它与4个H原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构。 美国化学家鲍林提出的杂化轨道理论非常好的解释了甲烷分子的空间构型问题。他认为，在甲烷分子的形成过程中，碳原子中原来能量相近的2S轨道与3个2P轨道将重新组合形成新的、能量相同的原子轨道。这种在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。 1.轨道的杂化过程：原子内部能量相近的原子轨道重新组合生成一组新轨道的过程。 ①原子成键时，受到与之成键原子的影响，其价层中若干能级相近的原子轨道有可能改变原有状态，“混合”并重新组合的过程。 ②能量相近的轨道 ns、np （n-1）d、ns、np或ns、np、nd 杂化轨道：杂化后形成的新的能量相近的一组原子轨道。 ①杂化轨道数：同一原子中，能量相近的n个原子轨道，杂化以后只能得到n个杂化轨道。即：杂化轨道数=参加杂化原子轨道之和。 ②杂化原因：更有利于最大重叠，键能更大，化学键更稳