3.1 电离平衡 同步练习【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

高中化学人教版（2019）选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡同步练习（湖北省） 一、单选题 1．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( ) A．KClO3 =K+ +Cl-+3O2- B．HClOH+ +ClO- C．H2CO32H+ + D．CH3COONH4CH3COO-+ 2．下列指定条件下的结果正确的是( ) A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH) B．常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7 C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋) D．0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 3．欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ） A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Mg 4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥pH=3的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的10倍后，pH<4； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。 A．②⑥⑦ B．①② C．③④⑤⑥ D．③④⑥⑦ 5．电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是（ ） A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低 B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降 6．室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B．b点：c(NH