第一章第一节 物质的分类及转化-2020-2021学年高一化学期末复习节节高（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 本节的重难点一共五个，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！ 一、交叉分类法和树状分类法的区别 (1)交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。 例如，Na2SO4和K2SO4的分类： ①并列关系： ②交叉关系： (2)树状分类法中的类别之间有并列关系，也有包含关系。例如： 金属单质 非金属单质 ①并列关系： ②包含关系： 对点练习1 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸⑦一元酸 ⑧化合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑧ C．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦ 对点练习2 （2020·山西高一期中）物质分类在逻辑上存在如下关系： 下列说法正确的是 A．硫酸盐与亚铁盐属于包含关系 B．溶液与胶体属于并列关系 C．化合物与电解质属于交叉关系 D．混合物与分散系属于并列关系 二、氧化物的类别辨析 (1)氧化物的分类 (2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。 对点练习3 （2020·浙江效实中学高一期中）下列物质属于酸性氧化物的是 A．CO B．CO2 C．O3 D．Na2O 对点练习4 （2020·福建省漳平第一中学高一期中）下列有关氧化物的叙述正确的是 A．含有氧元素的物质都是氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．氧化物中的氧元素不一定都显-2价 D．与水反应能生成酸（或碱）的氧化物一定是酸（或碱）性氧化物 三、氧化物、酸、碱、盐间的转化 酸＋金属氧化物―→盐＋水 酸＋碱―→盐＋水 酸＋盐―→另一种酸＋另一种盐 碱＋酸性氧化物―→盐＋水 碱＋盐―→另一种碱＋另一种盐 盐＋盐―→另外两种新盐 研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系，首先要选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物质发生反应，然后选出各类物质的代表物，探究它们之间能否发生反应。 对点练习5 （2020·浙江效实中学高一期中）分别能实现下列从左到右转化的单质是 金属单质 +O2→ 碱性氧化物 +H2O→ 碱 +酸或酸性氧化物→ 盐 非金属单质 +O2→ 酸性氧化物 +H2O→ 酸 +碱或碱性氧化物→ 盐 A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl 四、制备Fe(OH)3胶体应注意的问题 制备氢氧化铁胶体的方法是把饱和的氯化铁溶液加到煮沸的水中，利用氯化铁与水反应制得，其反应的化学方程式为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 制备Fe(OH)3胶体的关键是控制反应条件，即生成胶体而又不形成沉淀，应注意如下： (1)要用蒸馏水：自来水易生成Fe(OH)3沉淀。 (2)不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中，过量的FeCl3会使Fe(OH)3胶体聚沉。 (3)不能搅拌：用玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体形成沉淀。 (4)不能长时间加热：溶液呈红褐色停止加热，长时间加热会破坏胶体形成沉淀。 对点练习6 （2020·汕头市澄海中学高一期中）用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的方法，正确的是（ ） A． B． C． D． 对点练习7 （2020·沙洋县沙洋中学高一月考）现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向 1mol·L-1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是_____。 (2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____，利用的胶体性质是_____。 (3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是_____。 五、胶体的性质与应用 （1）溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是它们的性质,丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。 （2）性质：布朗运动；丁达尔效应；电泳；胶体聚沉； （3）胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等. （4）应用： a盐卤点豆腐 b明矾净化污水 c.FeCl3溶液用于伤口止血 d江河入海口形成的沙洲 e冶金厂大量烟尘用高压电除去 对点练习8 （2020·江西省宜春中学高一期中）下列叙述正确的是( ) A