3.1 水溶液 重难点完整复习讲义【新教材】 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 水溶液 课 次 第（ ）次课 前言 水溶液的分析作为溶液中各离子的分析中，最简单的知识点。学好它对于后来的难点有着很大的帮助，希望学生在学习时注重理解，然后再加以应用。 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义2.了解酸碱性与溶液中氢离子氢氧根离子的关系 新课精讲之知识板块一：基础知识 知识板块1： （一）水的电离和Kw 1.水的电离 （1）电离特点：微弱，可逆过程 （2）电离方程式： 2.水的离子积常数 （1）水的离子积常数表达式为：Kw=[H+][OH-] （2）Kw及影响因素 ①25℃时：Kw=1.0×10-14mol2·L-2 ②水的电离是吸热的可逆，故温度升高，Kw增大。 ③水的离子积常数只受温度的影响，与[H+]、[OH-]的变化无关。 电解质在水溶液中的存在形态 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在稀的水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 化合物类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 电离过程 不可逆 可逆 电离方程式 HCl： NaCl： CH3COOH： 溶剂化作用 溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的例子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 讨论：在稀盐酸中存在OH-吗？25℃时稀盐酸中的Kw是多少？ 溶液酸碱性与溶液中[H+]和[OH-]的关系 溶液酸碱性 [H+]和[OH-]的关系 酸碱性的强弱 溶液呈中性 [H+]=[OH-] 溶液呈酸性 [H+]＞[OH-] [H+]越大，酸性越强 溶液呈碱性 [H+]＜[OH-] [OH-]越大，碱性越强 溶液的PH pH的表达式：pH=-lg[H+]。 pH的物理意义 pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱 室温下，[H+]=1×10-7mol·L-1，pH=7，溶液呈中性； [H+]＜1×10-7mol·L-1，pH＞7，溶液呈碱性； [H+]＞1×10-7mol·L-1，pH＜7，溶液呈酸性。 pH的测定方法 粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸. 精确测定：酸度计。 讨论：在某溶液中，[H+]为1×10-7mol·L-1，此溶