3.3 沉淀溶解平衡 重难点完整复习讲义【新教材】 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 沉淀溶解平衡 课 次 第（ ）次课 知识回顾 知识点温习： 1．影响电离平衡的外界因素及影响结果 2．三种守恒关系 新课精讲之知识板块一：沉淀溶解平衡与溶度积 知识板块1： 1．沉淀溶解平衡 （1）概念：一定条件下，在水溶液中沉淀溶解的速率与沉淀形成的速率相等，固体的量保持不变的状态。 （2）特点 动：沉淀溶解平衡是一种动态平衡，v不等于0 等：v（沉淀）=v（溶解） 定：平衡时，固体的量不变，离子的浓度不变 变：改变影响平衡的条件，平衡被破坏，会发生沉淀的溶解、生成或转化。 （3）表示方法 如PbI2的沉淀溶解平衡，可表示为PbI2(s)===Pb2+(aq)+2I—(aq) 溶度积 含义 沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号位Ksp 表达式 若难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)===mAn+(aq)+nBm—(aq)，其溶度积的表达式为：Ksp=[An+]m[Bm—]n。 （3）影响因素 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度和沉淀的量无关。 意义 溶度积（Ksp）反映了物质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。 新课精讲之知识板块二：影响沉淀溶解平衡的因素 知识板块二： 内因：难溶电解质本身的性质 外因 影响因素 平衡移动方向 Ksp变化 温度 升温 向吸热方向移动，多数为溶解方向 多数增大 降温 向放热方向移动，多数为沉淀方向 多数减小 浓度 加水 向溶解方向移动 不变 加入相同离子 向生成沉淀方向移动 不变 加入与体系中离子发生反应的离子 向溶解方向移动 不变 新课精讲之知识板块三：沉淀溶解平衡的应用 知识板块三 沉淀的溶解与生成 原理 通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。 应用 ①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 ②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应为： 2.沉淀的转化 （1）特点 ①一般情况下，溶解度小的沉淀转化为溶解