知识点7 氮及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图

N2 ，结构式：N≡N，非极性共价键牢固，化学性质稳定，可做保护气 氮的固定:将游离态的氮 转化为化合态氮的过程 (人工固氮) 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。 电子式： 氨气分子间存在氢键 含有极性共价键 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象， 硫酸难挥发，与氨反应不产生白烟 反应为：HCl＋NH3 = NH4Cl、 NH3＋HNO3 = NH4NO3 铵盐不稳定（气温高不宜施氮肥） 氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ 银氨溶液的配制：AgNO3＋NH3•H2O = AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3•H2O =Ag(NH3)2OH＋NH4NO3 NH3的还原性 氨气的催化氧化： 用于检验氯气管道是否泄漏8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 NH3通到灼热的CuO： NH3的实验室制法： 制备NH3的其他反应： 浓氨水＋固体NaOH 浓氨水＋固体CaO (自然固氮) NO是无色有毒(中毒原理与CO类似：与血红蛋白结合)，不溶于水的气体(用排水法或气囊法收集NO) 2NO+O2 =2NO2 NO2为红棕色有刺激性气味的气体，密度比空气大。NO转化成 NO2，造成的环境污染有：形成酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层 NO2的制备： Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：2NO2＋2OH－ = NO3－＋NO2－＋H2O 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO（NO2不是硝酸的酸酐， 也不是酸性氧化物。收集NO2用向上排空气法收集） (1) (2)常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化。解除方法：加热或稀释 (3)物质与硝酸反应的规律：①HNO3与金属反应一般不能产生H2； ②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸 还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3；                                    ③金属与浓硝酸反应时，先放出NO2气体，随着硝酸的浓度变小，会 放出NO气体 ；若金属过量，待反应后，再加入稀硫酸，则这部分成 盐的NO3－又会起氧化剂的