知识点6 硫及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图

硫 硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，自然界中硫元素的存在形式有游离态和化合态。 物理性质：硫单质为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 化学性质 （1）歧化反应： 除去试管内壁附着的硫可用热的强碱溶液，也可以用CS2洗涤 (2)弱氧化性 ① ② ③Hg+S = HgS(汞洒落时可用硫粉覆盖) (弱酸，有臭鸡蛋气味的有毒气体) H2S的制备：FeS+H2SO4(稀) = FeSO4+H2S† 吸收H2S用CuSO4/NaOH溶液 热稳定性：H2O>H2S ；沸点H2O>H2S （原因：水分子间形成氢键） 与金属离子生成沉淀：H2S＋Cu2＋ = CuS↓＋2H＋ 还原性：2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O                                                                                H2S(少量)＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋，3H2S(过量)＋2Fe3＋=S↓＋2FeS↓＋6H＋ Na2S溶液在空气中放置变浑浊:2S2－＋O2＋2H2O  =2S↓＋4OH－ ④制黑火药（“一硫二硝三木炭”）:S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑ (3)还原性：S+O2 点燃 SO2 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 SO2的制备：Na2SO3＋H2SO4(浓) = Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2为酸性氧化物： SO2的氧化性：SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O SO2的还原性： ①使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O = SO42－＋2Br－＋4H ＋ ②使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4—+2H2O =5 SO42—+2Mn2++4H+ ③形成酸雨(PH<5.6)： 工业生产中向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放： 2CaCO3+2SO2+O2 = 2CaSO4+2CO2 (标况下为固态) 浓硫酸有吸水性，可使蓝矾(CuSO4•5H2O)变 成白色粉末，可做干燥剂；具有脱水性，使有机 物碳化(有机反应中常伴有此类副反应) 浓硫酸可干燥酸性和氧化性气体，不能干燥①碱性气 体，如NH3，②强还原性气体，如HBr、HI、H2S SO42－的检验：先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再 滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉