知识点5 氯及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图

氯气 物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水 化学性质 (1)、Cl2的制备： 制备Cl2的其他反应： ①KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， 酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸 ④�碱工业 (2)、氧化性 (常温下Cl2与铁不反应，液氯保存在钢瓶中) 实验室制备HCl：NaCl+H2SO4(浓) =NaHSO4+HCl↑ 与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HCl 与Fe2+溶液反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3++2Cl— Cl2+2Br— = 2Cl—+Br2 Cl2通到含Fe2+、Br—、I—的溶液中是先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br— (3)、歧化反应 标况下，11.2LCl2通入足量水中，转移的电子 <  0.5mol    1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA HClO有强氧化性：能漂白、杀菌消毒 若将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 HClO为弱酸，不稳定: 氯水必须现配现用，并保存在棕色试剂瓶中 ②Cl2与石灰乳反应可制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O， 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3↓                           漂白粉在空气中长期放置，最后得到CaCl2和CaCO3 酸性：H2CO3   >  HClO，因此相同浓度的NaClO与NaHCO3溶液 的碱性NaClO  >  NaHCO3 ①ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性， 因此ClO－与SO32－、I－、S2－、HS－、Fe2＋均不能大量共存；                   ②双水解反应：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3HClO， 所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为 Ca2＋＋3ClO－＋SO2(少量)＋H2O = CaSO4↓＋Cl－＋2HClO， Ca2＋＋2ClO－＋2SO2(过量)＋2H2O