1.4 金属的腐蚀与防护 重难点完整复习讲义【新教材】 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

教师 学生 时间和时段 2013年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 金属的腐蚀与防护 课 次 第（ ）次课 一、引言 引言 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为： a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞b C、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a 【A】 2、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%--40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2+4OH- 4H2O+4e- 2H2O+O2+4e- 4OH- ，则下列叙述正确的是： 通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 工作一段时间后电解质溶液的pH增大 工作时负极区附近pH增大 【B】 二、课堂精讲 知识板块1：金属的腐蚀及类型 金属腐蚀 定义：金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。 本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）：M=Mn++ne- 金属腐蚀的分类和比较 金属腐蚀 化学腐蚀 不产生 ↓ 电流 ↑ 电化学腐蚀 产生 新课精讲之知识板块二： 知识板块二： 金属腐蚀的电化学原理 定义：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时发生原电池反应，较活泼金属失去电子被氧化的过程。 分类：分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较： 区别与联系 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 相同点 腐蚀的本质 被腐蚀金属为原电池的负极，其原子失去电子变成金属阳离子，发生氧化反应 电极反应式 负极：Fe Fe2++2e- 不同的 条件 水膜酸性较强 水膜呈很弱的酸性、中性或碱性 电解质溶液 溶有CO2、SO2的水溶液 溶有O2的水溶液 氧化剂 H+ O2 电极反应式 正