2.1 化学反应的方向 重难点完整复习讲义【新教材】 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 化学反应的方向 课 次 第（ ）次课 引言 熵变和焓变的概念理解及应用对与题目的分析及判断具有重要的意义，是判断化学反应的可逆性，化学平衡的过程这几方面理解的基础，所以打好基础非常重要 新课精讲之知识板块一：基础知识 知识板块1： （一）反应焓变与反应方向 1.自发过程 （1）概念：在温度和压强一定的条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。 （2）特点：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不自发。 2.反应焓变与反应方向的关系 （1）能自发进行的化学反应多数是放热反应。 （2）有些吸热反应也能自发进行。 小结：反应焓变与反应能否自发进行有关，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 反应熵变与反应方向 熵 （1）概念：衡量体系混乱度的物理量，其符号为S，单位为J·mol-1·K-1 （2）特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。 （3）影响因素 ①同一物质：S（高温）＞S（低温）S（g）＞S（l）＞S（s） ②相同条件下的不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值越大。 ③S（混合物）＞S（纯净物） 熵变 概念：反应产物总熵和反应物总熵之差。 计算公式：△S=∑S（反应产物）—∑S（反应物） 正负判断依据 ①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为正值，是熵增加的过程。 ②气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的过程。 ③气体体积减小的反应，熵变通常都是负值，是熵减小的过程。 熵变与反应方向 熵增加有利于反应的自发进行。 某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行 反应熵变是与反应能否自发进行有关的因素之一，但不是唯一因素。 焓变与熵变对反应方向的共同影响 1.判断依据：在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判断依据为△H—T△S △H—T△S＜0 反应能自发进行 △H—T△S＝0 反应达到平衡状态 △H—T△S＞0 反应不能自发进行 2.一般规律： （1）放热的熵增加反应一定能自发进行 （2）吸热的熵减小