2.1 共价键 第1课时　共价键 学案【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

第一节　共价键第1课时　共价键 核心素养发展目标 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。 2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。 知识梳理 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 2．共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。 课堂练习： 1、判断题 (1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定(　　) (2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的(　　) (3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系(　　) (4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的(　　) (5)原子轨道在空间都具有方向性(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)× 2．NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？ 提示　N和H原子的电子式分别为和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。 3．从电负性角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差(绝对值) 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是________键；而________键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 答案　2.1　0.9　1.0　离子　共价 4．从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是(　　) A．Na和Cl