单元复习教案-【新教材完全解读】初中九年级下册化学教学教案（人教版）

新教材完全解读教师用书 九年级化学下·新课标（人） 1.了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的概念,认识溶液的基本特征.理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液的转化关系. 2.理解溶解度概念,领悟溶解度曲线图的意义. 3.能运用溶质质量分数进行简单计算.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握. 1.通过对本单元知识点梳理构建网络图,复习巩固基本概念.提高学生分析、综合、分类、对比、概括能力. 2.通过对本单元各考点的配套练习,有效训练学生思维,提高解题的效率. 培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点.体验理论是为实践服务的. 【重点】　 溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数. 【难点】　 饱和溶液与不饱和溶液的关系、溶解度与溶质的质量分数的关系. 溶液 专题一　溶液的形成和组成 一、溶液的形成 1.溶液 (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一、稳定的混合物. (2)特征:溶液的特征是均一性和稳定性.均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会分层或析出(即溶质与溶剂永不分离). (3)组成:溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)两部分组成的.常见的溶剂有水、汽油、酒精等. 2.溶解时的吸热或放热现象 有的物质在溶解时会明显放出热量.如:氢氧化钠、浓硫酸.有的物质在溶解时会明显吸收热量.如:硝酸铵.大多数物质在溶解时既不明显放热也不明显吸热.如:氯化钠. 注意:溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化铁溶液为黄色.溶液的状态可以是固态、液态或气态,如:空气.均一、稳定的液体不一定是溶液,如:蒸馏水.溶质可以是一种或几种,如:汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的,未溶解的物质不是溶质.没有指明溶剂时,常把水记作溶剂.如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质、水为溶剂形成的溶液.碘酒是以碘为溶质、酒精为溶剂形成的溶液. 二、饱和溶液与不饱和溶液及其转化 1.饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液. 2.不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液. 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化:对于大多数溶液来说: 饱和溶液不饱和溶液. 4.判断溶液是否饱和的方法:一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种: (1)若溶液中有溶质,观察溶质是否减少,如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液; (2)若溶液中无溶质,可试着加少量同种溶质观察是否溶解.如溶质不溶解,则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液. 注意:某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液,但还可以溶解其他的物质,如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体.通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化,只是针对多数固体溶质而言的,对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的.溶液是否饱和是指能否再溶解某种溶质,而溶液的浓稀是指其浓度,饱和溶液不一定是浓溶液. 【专题分析】 溶液在日常生活中的应用非常广泛,所以溶液的知识成为中考化学必不可少的内容.中考的命题方向主要集中在溶液的组成与特征、饱和溶液与不饱和溶液的判定及相互转化方法等几个知识点上.中考关于溶液综合试题的考查内容全面而且丰富,可以结合溶液在生活生产中的实际应用以填空和选择题形式进行考查. 　(2014·贵港中考)下列有关溶液的说法正确的是 (　　) A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液质量一定增大 D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 〔解析〕　不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法,如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大,但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时,若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时,若溶液中有溶质析出,则溶质的质量分数减小;若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比,溶质质量分数有可能大,可能小,也可能相等,因此必须强调同温度;若通过改变温度使饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液质量不变;饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质析出,得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液,溶解度保持不变,因此溶质质量分数保持不变.故答案为:D. [解题策略]　饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法:改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度,因