课题2 溶解度（第2课时）-【新教材完全解读】初中九年级下册化学教学教案（人教版）

新教材完全解读教师用书 九年级化学下·新课标（人） 第课时 1.了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素.了解物质在常温状态下的溶解性. 2.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线. 3.了解气体溶解度的表示方法 ,知道影响气体溶解度的一些因素.会利用有关气体溶解度的知识解释生活中的一些现象. 1.了解溶解度的两种表示方法,并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图. 2.能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息. 1.进一步了解溶液在生活、生产中的应用,产生学习化学的兴趣. 2.通过观察和绘制溶解度曲线图,进一步了解数与形的相互应用,并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力. 【重点】　 1.掌握溶解度的含义. 2.会利用溶解度表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度. 【难点】 1.掌握溶解度的概念,明确溶解度与温度之间的关系. 2.能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息. 【教师准备】　烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸.药品:氯化钠、硝酸钾. 【学生准备】　坐标纸、铅笔等. 导入一: 【展示】　我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗? 在前面的探究实验中,所用的水均为20 mL.其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同? 【教师讲述】　这是因为一种物质不可能无限制地溶解在另一种物质当中,必然有一定的限度,那么我们怎么区分它溶解得多少呢?我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢? 导入二: 【探究】　我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关,请同学们判断这六个实验得到的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液? 温度/℃ 溶剂水 的质量 加入溶质 溶解情况 是否 饱和 1 20 20 g 10 g NaCl 最多能 溶解7.2 g 2 20 30 g 10 g KNO3 最多能 溶解9.48 g 3 30 20 g 10 g KNO3 最多能 溶解9.16 g 4 20 20 g 10 g KNO3 最多能 溶解6.32 g 5 20 20 g 1 g NaCl 全部溶解 6 20 20 g 1 g KNO3 全部溶解 　　【设疑】　饱和溶液和不饱和溶液可以定性表示物质在溶剂中的溶解能力,这六组数据能否定量比较NaCl和KNO3在水中的溶解能力?理由是什么?如果比较NaCl和KNO3在水中的溶解能力,需要限定哪些因素? 导入三: 【展示】　金鱼缸中增氧的图片. 【讲述】　家庭饲养金鱼,常常向鱼缸里通入空气.天气闷热时,鱼塘里的鱼会接近水面游动.炎热的夏天,特别是黎明时分,池塘里的鱼大量浮到水面上(即“浮头”),严重时还造成鱼群大量死亡(即“泛塘”).这些生活现象和本节课学习的物质溶解度有关. 三、固体的溶解度 　　[过渡语]　通过课题1——溶液的形成的学习,我们知道不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同,同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同.这节课我们就来从定量的角度研究物质的溶解能力. 思路一 1.固体的溶解度 【交流讨论】　既然每种物质不可能无限制地溶解在溶剂中,那么当溶液达到饱和状态时所能溶解的物质的质量究竟与什么有关系呢? 【教师引导】 温度的影响:通过教材中的实验我们可以知道,当温度升高时,同种溶剂中所能溶解的溶质的量逐步增多. 溶剂质量的影响:我们可以想一下,一杯水和一盆水,在常温下,哪个里面溶解的白糖多?必然是一盆水. 与溶液的状态有关:溶质与溶剂一样的两种溶液,一种浓度大,一种浓度小,浓度小的溶液里面还能继续溶解的溶质多. 【教师】　见教材36页表9-1,表中给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度. 【学生】　(很快找出答案)36.0. 【提问】　在20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g.这句话所表达的含义是什么呢? 【学生交流发言】 甲:在20 ℃时,36.0 g NaCl在100 g水中溶解达到饱和状态. 乙:在20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl. 【小结】　让学生体验成功后的喜悦