2021届高考化学二轮考点突破二十四 盐类的水解(含解析)

考点突破二十四 盐类的水解 1.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)。 A.0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L-1 KOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(K+)>c(C2)>c(OH-)>c(HC2) B.20 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合后溶液呈碱性,所得溶液中: c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.常温下,pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)+c(OH-)>c(H+)+c(F-) D.0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L-1 HNO3溶液等体积混合,所得溶液中: c(H+)>c(OH-)+c(NH3·H2O) 解析 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L-1 KOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)=c(K+)> c(C2)>c(OH-)>c(HC2),A项错误;20 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合后溶液为等浓度的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合溶液,溶液呈碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度 ,溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),B项正确;常温下,pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,HF是弱酸,反应后HF过量,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒c(OH-)+c(F-)=c(H+)+c(Na+),c(F-)>c(Na+),c(Na+)+c(OH-)<c(H+)+c(F-), C项错误;0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L-1 HNO3溶液等体积混合得到硝酸铵溶液,铵根离子水解使溶液显酸性,溶液中存在质子守恒,氢离子浓度等于氢氧根离子的所有存在形式总和,c(H+)=c(OH-) +c(NH3·H2O),D项错误。 2.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(　　)。 选项 加入的物质 结　论 A 50 mL 1 mol·L-1H2SO4溶液 反应结束后,c(Na+)=c(S) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 解析 0.05 mol Na2CO3中n(Na+)=0.1 mol,50 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液中含n(S)=0.05 mol,故反应后c(Na+)=2c(S),A项错误;0.05 mol CaO与H2O反应生成0.05 mol Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,则溶液中增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水减小,则c(H+)水也减小,则由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水减小,C项错误;由于NaHSO4Na++H++S,故向Na2CO3溶液中加入NaHSO4,c(Na+)变大,D项错误。 3.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)。 A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-) B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-) D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 解析 A中两溶液混合恰好反应生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中C水解:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,水电离也产生OH-,使c(OH-)>c(HC),A项错误;B中两溶液混合反应,得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c(CH3COO-)>c(Cl-),由于CH3COOH的电离,使溶液中CH3COOH的浓度小于NaCl的浓度,