湖南省邵东县第一中学2021届高三上学期第五次月考化学试题

2020-12-07

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邵东一中高三化学第五次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Ag—108

一、选择题（10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）

1、化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应

2、下列有关化学用语的表示正确的是( )

A．CO2分子的电子式：

B．次氯酸分子的结构式H—Cl—O

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C．C1－的结构示意图：

D．中子数为10的氧原子：

3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是( )

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32 g Cu时，转移的电子数目为NA

B.7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子

C.22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NA

D.向100 mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 NA

4、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-

C.常温下，c(OH- )/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、CO32-

D.常温下，由水电离的c(H+)= 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、CH3COO-

5、我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。

下列说法正确的是（）

A．该过程中有极性键形成

B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．HAP能提高HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变

6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A．NH3NO2HNO3 B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

C．FeFe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

7、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列叙述正确的是（）

A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅣA族

C.A、C的最高价氧化物均为离子化合物

D.D的氢化物比B的氢化物稳定

8、下列说法或表示方法正确的是（）。

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH1＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合的ΔH<ΔH1

D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ/mol

9、标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol－1表示。已知在25℃的条件下：

Ag2O（s）+2HCl（g）＝2AgCl（s）+H2O（l）△H1＝－324.4kJ•mol－1

2Ag（s）+O2（g）＝Ag2O（s）△H2＝－30.56kJ•mol－1

H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）△H3＝－92.21kJ•mol－1

H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H4＝－285.6kJ•mol－1

则25℃时氯化银的标准生成热为（）。

A．－126.89kJ•mol－1 B．－324.4kJ•mol－1

C．－30.56kJ•mol－1 D．题中数据不足，无法计算

10、纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH—KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是

A．惰性电极是电解池的阴极，发生还原反应

B．产生2.24 L O2时，转移的电子数为0.4 NA

C．惰性电极I的电极反应：Fe2O3+3H2O-6e－ 2Fe+6OH－

D．生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O Fe2O3+2NH3

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

11、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论或方程式正确的是

选项	实验操作和现象	结论或方程式
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊	S2O32- + 2 H+ === S ↓+ SO2 ↑+ H2O
C	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D	用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强

12、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是（　　）