课时2.3 分子的性质-2020-2021学年高二化学选修3精品讲义（人教版）

第三节 分子的性质 【主干知识梳理】 1、掌握极性共价键和非极性共价键，能结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子 2、掌握范德华力、氢键及其对物质性质的影响，物质溶解性及影响因素，知道“相似相溶”规则的实际应用 3、掌握无机含氧酸酸性的判断方法 【主干知识梳理】 一、键的极性和分子的极性 1、键的极性：共价键按共用电子对是否发生偏移可分为两大类：极性键和非极性键 (1)极性键 ①定义：共用电子对发生偏移(电荷分布不均匀)的共价键，称为极性共价键，简称为极性键 ②特征：成键的原子呈正电性或负电性 ③原因：不同的成键原子的电负性不同。电负性的不同，使核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，电子对会偏向电 负性较大的原子，电负性较大的原子呈负电，电负性较小的呈正电 (2)非极性键 ①定义：共用电子对不发生偏移(电荷分布均匀)的共价键，称为非极性共价键，简称为非极性键 ②特征：成键的原子不显电性 ③原因：相同的成键原子的电负性相同。电负性相同时，吸引电子对的能力就相同，这样核间的电子云密集区域在两核间的中间 位置 (3)极性键、非极性键的判断方法：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素的元之间形成的共价键以为极性键 2、分子的极性：分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ+)， 另一部分呈负电性(δ—)；非极性分子的正电中心和负电中心重合 (1)键的极性与分子的极性的关系：分子的极性是分子中化学键的极性的总向量和。键的极性是一种向量，不但有大小，还有方向。 它的大小可以由成键原子的电负性差值来判断：电负性差值为零，则键无键性；差值不为零，则键有极性。差值越大，则键的极 性越大。键的极性方向是由正极到负极的方向表示。 (2)非极性分子：当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。即：正电中心与负电中心重合。或者是：电荷分布均匀、对称的分子是非极性分子。如：Cl2、CO2、BF3、CH4 (3)极性分子：当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子。即：正电中心与负电中心不重合。或者是：电荷分布不均匀、不对称的分子是非极性分子。如：HCl、NH3 3、分子的极性的判断方法 (1)分