课时2.2 分子的立体结构-2020-2021学年高二化学选修3精品讲义（人教版）

第二节 分子的立体结构 【学习目标】 1、掌握价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构 2、理解杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 3、掌握配位键、配位化合物的概念，学会配位键、配位化合物的表示方法 【主干知识梳理】 一、形形色色的分子 化学式 原子数 电子式 结构式 键角 立体构型 HCl 二原子分子 180º 直线形 CO2 三原子分子 180º 直线形 H2O 105º Ｖ形 BF3 四原子分子 四原子分子 120° 平三角面形 NH3 三角锥形 CH4 五原子分子 109°28′ 正四面体形 【结论】①二原子分子的立体结构一定为直线形，三原子分子的立体结构为直线形或Ｖ形，四原子分子的立体结构为平面三角形或 三角锥形，五原子分子的立体结构通常为正四面体形 ②相同原子数目的不同分子立体结构不同的原因是未成键的孤电子对对成键电子对的排斥作用 ③说明中心原子的成键电子对和孤电子对对分子的立体结构有影响 二、价层电子对互斥理论(VSEPR) 1、价层电子对互斥理论的内容：价层电子对互斥理论认为，分子的立体构形是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是 指分子中中心原子上的电子对，包括δ键电子对和中心原子上的孤电子对(未用于形成共价键的电子对)；分子中的价层电子对 由于斥力作用，而趋向尽可能彼此远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间夹角越大，排斥力越小 【注意】①中心原子：分子或离子中原子数目最少的原子 (或与之成键的原子) ②价层电子对数即是成键电子对和未成键电子对数之和 (价层电子对数 δ键电子对数＋孤电子对数) ③价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低 ④孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小 ⑤成键电子对：价电子中参与成键的电子对(即δ键电子对)，未成键电子对：价电子中未参与成键的电子对(即孤电子对) 2、价层电子对互斥理论判断分子空间构型的具体方法 价层电子对数目 电子对排布方式 电子对的空间构