2.4 化学反应的调控-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1新课标辅导【精讲精练】人教版（课件ppt）

第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第四节　化学反应的调控 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 学习目标 核心素养 1.探究工业合成氨生产条件的选择。 2.探究化学反应的调控问题。 1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。 2.证据推理与模型认知：建立认知模型，并能运用模型解释化学现象。 3.科学态度与社会责任：具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，能对与化学有关的问题做出正确的价值判断。 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 知识点　化学反应的调控 1．影响化学反应进行的因素： (1)内因：物质的组成，结构和性质。 (2)外因：温度、压强、浓度、催化剂等反应条件。 ［知识梳理］ 一、反应热及有关概念 知识整合·新知探究 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．外界因素对工业合成氨的影响： 升高 增大 增大 降低 增大 大 增 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 3．化学反应的调控： 化学反应的调控，就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了(　　) A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量 C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率 [答案]　D ［对点练习］ 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） [答案]　D 2．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是(　　) A．升高温度、降低压强、增加氨气 B．降低温度、增大压强、加入催化剂 C．升高温度、增大压强、增加氨气 D．降低温度、增大压强、分离出部分氨 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．工业合成氨通常采用什么条件？ 提示　工业上通常采用铁触媒、在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨。 ［核心突破］ ［思考探究］ 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据，什么状况时H2转化率最高？讨论实际工业生产为什么不选用该条件？ 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 提示　根据表中数据，200 ℃、100 MPa时H2的转化率最高，但是200 ℃时催化剂活性差，反应速率过低；100 MPa压强太大，对动力、材料、设备要求高。 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．工业合成氨的适宜条件： ［归纳提升］ 压强 10～30 MPa 温度 400～500 ℃ 催化剂 铁触媒 浓度 n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2.注意事项： (1)合成氨时，压强不是越大越好，应根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择压强。 (2)合成氨时，降低温度有利于平衡正向移动，但温度过低会使反应速率减小，因此温度不宜过低。另外，主要考虑催化剂在反应温度下的活性最大。 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） (3)经济效益和社会效益要求化学反应速度要快，原料的利用率要高，单位时间的产量要高，因此要选择合适的催化剂。 (4)从化学平衡的角度分析，当n(N2)∶n(H2)＝1∶3时，平衡转化率最大，但是适当提高N2的浓度，即n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8时，更能促进氨的合成。实际生产应采取的方法还有：及时将气态氨冷却液化分离出去；将氮气和氢气循环利用，使其保持一定的浓度等。 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必