3.4 沉淀溶解平衡-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1新课标辅导【精讲精练】人教版（课件ppt）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第四节　沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 学习目标 核心素养 1.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响溶解平衡的因素。 3.运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质，并会解决生产生活中的实际问题。 4.知道离子积和溶度积的概念及关系，并能判断溶解平衡进行的方向。 1.变化观念与平衡思想：运用化学平衡移动原理分析外界条件对溶解平衡的影响，形成物质变化需要一定条件、并遵循一定的规律的变化观念。 2.科学态度与社会责任：通过沉淀的生成、溶解、转化在生产生活和科学研究中的应用，认识化学对人类社会发展的重大贡献，并能解释生产生活中的实际问题。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 知识点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．概念：在一定温度下，当沉淀______和______的速率相等时，即达到溶解平衡(如图所示)。 ［知识梳理］ 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 溶解 生成 知识整合·新知探究 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．表示方法：以AgCl为例，溶解平衡可表示为__________________________________ AgCl(s)eq \o(,\s\up16(溶解),\s\do16(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 3．特征： = 不变 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 右移 增大 外界条件 移动方向 (填“右移”或“左移”) c(Ag＋) (填“增大”或“减小”) 升高温度 ______ ______ 4．影响因素： (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 左移 增大 左移 减小 加入少 量AgNO3 _________ ________ 通入HCl __________ _________ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 5.生成难溶电解质的离子反应的限度： a．25 ℃时。溶解性与溶解度的关系： 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） b．反应完全的标志： 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，反应就达完全。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 二、溶度积常数 性质 温度 越小 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．将一定量的硫酸钡加入水中，对此有关的叙述正确的是(　　) A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B．最终会得到BaSO4极稀的饱和溶液 ［对点练习］ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） [答案]　B C．因为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)的反应 D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） [答案]　D 2．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PhI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 影响沉淀溶解平衡的因素 1．升高温度，所有的沉淀溶解平