第八单元 课题2 第1课时 金属的化学性质（1）-2020-2021学年九年级化学下册同步课时教师讲课稿（人教版）

课题2 金属的化学性质 （第1课时） 第八单元 金属和金属材料 * 回顾金属材料发展史 石器时代 青铜器 时代 铁器 时代 铝的发现和使用 * 铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。 为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？ * 一、金属与氧气的反应 通过前面的学习，我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。 2Mg + O2 === 2MgO 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 点燃 * 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应； 4Al + 3O2 === 2Al2O3 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性 * 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应； 3.金在高温下也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）。 现象：铜片表面由红色变为黑色。 结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 2Cu + O2 === 2CuO * 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 * 表面产生气泡，非常快，生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰 表面产生气泡，较快，生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色，生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰 无明显现象 Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ +2价 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 * 讨论： 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应，其中镁反应最剧烈，锌次之，铁反应最慢，反应后都生成氢气，铜不能与盐酸、稀硫酸反应。 * 2.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 * 比较 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B==AB CaO+H2O===Ca(OH)2 A==B+C (+D) 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 A+BC===B+AC C +O2===CO2 点燃 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ △ * 判断：学过的反应中有置换反应吗？ H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2Cu + CO2↑ CO + CuO === Cu + CO2 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O △ 高温 △ * 课堂小结 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢 置换反应 A+BC===B+AC * 课堂练习 1.下列金属不能与氧气反应的是（ ） A.金箔 B.铁丝 C.铜 D.镁 2.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 A A * $$