专题1 第二单元 第2课时 气体摩尔体积（导学案）-【步步高·学习笔记】2020-2021学年高一新教材化学必修第一册（苏教版，江苏用）

第2课时　气体摩尔体积 [核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同时物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 (1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(×)[来源:学科网] (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目(√) (3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同(×) (4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(×)[来源:学*科*网Z*X*X*K] (5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(×) (6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(×) 对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa[来源:Z§xx§k.Com] 22.4 (1)从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是① ， ② 。 答案　(1)①22.4 L　②不一定　(2)①气体的微粒数相同　②粒子间的距离相同 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 (1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L(×) (2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L(×) (3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L(×) (4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(×) (5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA(√) (6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L(×) 理解感悟　考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下： (1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。 1．(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 。 (2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 。 (3)标准状况下，34 g NH3的物质的量是 ，所占体积约是 ，所含的NH3分子数是