专题3 第二单元 第4课时 离子反应的应用（导学案）-【步步高·学习笔记】2020-2021学年高一新教材化学必修第一册（苏教版，江苏用）

第4课时　离子反应的应用 [核心素养发展目标]　1.掌握常见离子(Cl－、SO、CO)的检验方法。2.能正确判断离子共存。3.能用离子反应理解Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系。 一、常见离子的检验 待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ SO BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (1)检测溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液(　　) (2)某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO(　　) (3)加入稀盐酸，产生无色无味的气泡，溶液中可能存在CO，也可能存在HCO(　　) (4)溶液中加入Na2CO3产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 1．检验Cl－时，加入稀HNO3目的是什么？ 提示　加入稀HNO3的目的为排除CO等离子干扰。 2．为什么在检验SO时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，顺序能颠倒吗？ 提示　加入足量的稀盐酸，是防止Ag＋、CO等干扰，若先加BaCl2，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO检验，不能颠倒顺序。 3．某混合溶液中含有Cl－和SO，请设计实验证实，并写出相应的离子方程式。 提示　取待测液少许于试管中，加入足量稀HNO3酸化，再加入足量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO，再取上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (1)CO与Ag＋结合也能生成白色沉淀，干扰Cl－的检验，加稀硝酸可排除CO的干扰。 (2)与BaCl2反应产生白色沉淀而干扰SO检验的离子有Ag＋、CO、SO等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有Ag＋则生成沉淀，若含CO、SO则生成气体。 (3)为了防止其他离子的干扰，一定要注意滴加试剂的先后顺序。 相关链接 离子检验试题答题模板 (1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。 (若为液体样品)取溶液少许于试管中。 (2)操作：加入××××溶液(或物质)。 (3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。 二、离子共存的判断 1．离子共存判断的“一个原则” 离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存，若不反应，则能共存。 2．离子共存判断的“三种类型” (1)离子之间反应生成沉淀：如图连线的两离子之间。 (2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。 (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。 3．离子共存判断的“两个隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子。 Cu2＋　　　　Fe3＋　　　　Fe2＋　　　　MnO │ │ │ │ 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中，CH3COO－可以大量存在(　　) (2)含大量Ca2＋的溶液中，SO可以大量存在(　　) (3)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO(　　) (4)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等(　　) (5)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等(　　) (6)滴入酚酞溶液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SO不能大量共存(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√ 离子大量共存判断“三注意” (1)在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”“碱性环境”“无色”“指示剂变色”等。 (2)“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。 (3)“可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 (2019·湖北仙桃中学期末)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 (2)乙厂