4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（导学预案）-2020-2021学年高一化学学讲练（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 1.掌握元素金属性和非金属性的递变规律. 2.了解元素在周期表中的位置、原子结构及其性质三者之间的关系 一．元素周期律 1.元素的金属性和非金属性的递变情况：图表中虚线表示金属元素和非金属元素的 分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。 2.元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律 周期表中位置 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 依次增加 增大 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 性 质 主要化合价 最高正价由＋1→＋7(O、F除外) 最低负化合价＝ －(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 元素的金属性 和非金属性 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 最高价氧化 物对应水化物 的酸、碱性 最高价氧化物对应水化物的 碱（酸）碱性减弱（酸性增强） 最高价氧化物对应水化物的 碱（酸）碱性增强（酸性减弱） 气态氢化物 的稳定性 非金属气氢化物稳定性增强 非金属气氢化物稳定性减弱 原子得失 电子能力 原子得电子能力增强， 失电子能力减弱 原子得电子能力减弱， 失电子能力增强 【注意】以上变化规律中，不包括稀有气体元素 思考题1：元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？ Cs 的金属性最强； F 的非金属性最强 二．元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系 1．主族元素：最高正价＝最外层电子数(价电子数)＝ 主族序数 2．非金属主族元素化合价一般规律： (1)最低负价＝ 主族序数－8 (2)最高正价＋|最低负价|＝8 思考题2：氢元素的最高正价为＋1，最低负价是否应为－7? 氢元素的最低负价为-1 三．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。 元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系 1～20号元素中某些元素的特性 1．与水反应最剧烈的非金属单质是 F ，即非金属性最强的元素是 F 元素；所形成的气态氢化物最稳定的是