3.2 金属钠及其化合物 第二课时 钠的氧化物氢氧化物 课件 人教版高中化学必修一

第 三章 金属元素及其化合物 第一节 钠及其化合物 第二课时 钠的氧化物 氢氧化物 【学习目标】 1．掌握氧化钠和过氧化钠及氢氧化钠的性质。 2．运用对比实验方法比较氧化钠和过氧化钠的性质。 3．了解氧化钠和过氧化钠及氢氧化钠在生产、生活中用途。 4.了解钠与钾的焰色反应及其用途 【学习重点及难点】 重点：过氧化钠 氢氧化钠的化学性质。 难点：氧化钠和过氧化钠在化学性质上的差异 一、钠的重要化合物 1．Na2O和Na2O2的比较 回顾：1、氧化钠和过氧化钠的颜色、状态 2、分别写出氧化钙、氧化钠与水反应的化学 方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 学科网 (1)氧化钠（Na2O)的化学性质： 有关的化学方程式： ①_________________。 ②______________________。 ③__________________。 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+CO2=Na2CO3 (2)过氧化钠(Na2O2)的性质 (1)物理性质：Na2O2是一种______色粉末状固体。 (2)化学性质：①与水反应 放热 氧气 碱生成 淡黄 ①与水反应 反应的化学方程式为________________________。 离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ Na2O2与水反应是比较特殊的氧化还原反应： ②与二氧化碳反应 反应的化学方程式为________________________。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)用途：可作供氧剂和漂白剂。 2Na2O+ O2 === 2Na2O2 氧化剂 漂白剂 供氧剂等 淡黄色 固体 较稳定 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑ Na2O2 -1价 Na2O -2价 白色 固体 不稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 可制烧碱、制取少量Na2O2 △ Na2O2 + 2Na === 2Na2O 过氧化物 碱性氧化物 名称 过氧化钠 氧化钠